练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（　　）
    A．ⅢAB．ⅣAC．ⅤAD．ⅥA

    分析 观察分子结构图，一个原子与另外3个原子成键，形成3个共价键，再根据“8-N”规则判断．

    解答 解：观察分子结构图，不难发现该分子中，一个原子与另外3个原子成键，形成3个共价键，再根据“8-N”规则，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，有8-N=3，则N=5，即该元素位于第VA族．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表知识以及对新信息的摄取能力，图象的观察能力，有一定创新性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某密闭容器中的反应：3H2（g）+N2$?_{△}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（　　）
    A．增大NH3浓度的同时减小N2浓度B．增大N2和H2的浓度
    C．扩大容器的体积D．降低反应温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温时，向100mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a
    B．b点溶液中存在c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
    C．在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中：c（NH4+）+3c（Al3+）=0.199 mol?L-1
    D．滴加NaOH溶液期间，溶液中NH4+与SO42-浓度之和始终为0.2mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1：2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（　　）
    A．Cl2和SO2B．CO2 和NH3C．NO和CO2D．NO2 和SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程及实验装置如图1图2：
    环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）．

    主反应：
    回答下列问题：
    （1）图2中仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．
    （4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A、稀盐酸    B、无水碳酸钠     C、浓硫酸   D、氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是图3中c．（填下图对应的字母）．
    （6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液变化），pH变化曲线如图所示（忽略温度），以下叙述正确的是（　　）
    A．根据图中数据可计算出K值约为1×10-5
    B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：②＞③＞①
    C．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D．点③时c（CH3COOH）+（CH3COO-）=0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A．明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的
    B．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰
    C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
    D．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用于香皂、洗发香波的芳香剂．A可通过如图所示的转化关系而制得．
     ①B分子中没有支链．
    ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．
    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
    请回答下列问题：
    （1）B可以发生的反应有①②④（选填序号）．
    ①取代反应   ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应
    （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键．
    （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：CH3CH2CH（CH3）COOH、（CH3）2CHCH2COOH．
    （4）写出B与E反应生成A的化学反应方程式CH3CH2CH2CH2CH2OH+（CH3）3CCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3+H2O
    （5）简述检验C中官能团常用的方法：取一支洁净的试管，加入新制银氨溶液，再滴入几滴有机物C混合均匀，把试管放入水浴中加热，试管内壁出现光亮的银镜，证明有机物分子中含有醛基．
    （6）已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E，该反应的化学方程式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

    （1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）①通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在．
    实 验 步 骤预期现象和结论
    步骤1：取适量B瓶中溶液于一干净试管中，滴加过量稀盐酸和适量的BaCl2溶液，振荡．若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在SO42-．

    步骤2：另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中，滴加过量的2mol/L HNO3和l mol/L Ba（NO3）2溶液，振荡，静置．    		产生白色沉淀．
    步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中，滴加01mol/L AgNO3溶液，振荡．若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在Cl-．
    ②实验步骤2的目的是：除去溶液中的SO32-和SO42-，防止对Cl-检测的干扰．
    （3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
    ①配制250mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250mL容量瓶中，并准确配制成250mL溶液．
    确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是将C瓶中的溶液转移到容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤C瓶2～3次，并转入容量瓶．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/L KMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应方程式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
    ③计算：C瓶中剩余FeCl2的物质的量，n（FeCl2）=0.01Vmol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案