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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥
    B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，若滴定终点时仰视读数，测得氢氧化钠浓度偏低
    C．配制2.0 mol•L-1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高（其他操作均正确）
    D．用铜电极电解2.0 mol•L-1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2：1

    分析 A．容量瓶用于盛装溶液，无需干燥；
    B．若滴定终点时仰视读数，导致体积偏大；
    C．若定容时俯视，导致体积偏小；
    D．用铜电极电解，阳极上铜被氧化．

    解答 解：A．中和热测定时烧杯需要干燥，容量瓶用于盛装溶液，无需干燥，故A错误；
    B．若滴定终点时仰视读数，导致体积偏大，则导致测定的浓度偏大，故B错误；
    C．若定容时俯视，导致体积偏小，导致浓度偏大，故C正确；
    D．用铜电极电解，阳极上铜被氧化，阳极上不生成气体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及溶液的配制、中和滴定、中和热的测定以及电解等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的合理性以及严密性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．硫原子的原子结构示意图：
    B．NH4Cl的电子式：
    C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    D．HBr的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q
    C．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
    D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．粗盐中除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．某化学兴趣小组的同学提纯粗盐，并利用提纯得到的精盐配制一定物质的量浓度的溶液．请按要求回答下列问题：
    （一）称取10.0g粗盐进行提纯．
    （1）实验步骤：
    a．将粗盐溶解在250mL的烧杯中；b．加过量的Ba（OH）2溶液；c．加过量的Na2CO3溶液；
    d．过滤；   e．加适量的盐酸；     f．蒸发滤液．
    （2）写出加过量Na2CO3溶液发生的所有离子反应方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （二）利用已提纯的精盐配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
    （3）正确的操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶．
    （4）配制NaCl溶液过程中用到主要的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是搅拌、引流．
    （5）配制一定物质的量浓度NaCl溶液时，导致浓度偏低的原因可能是B．
    A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
    B．移液时，不慎将液体流到瓶外
    C．容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤
    D．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．
    （1）溶液A的溶质是NaOH；
    （2）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．

    精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2．
    ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O．
    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程Ⅱ中除去的离子有SO42-、Ca2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按下面的实验过程，填空：

    （1）下列颜色分别为A黄，B橙红，C蓝，D紫．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
    ②Fe3++2I-=I2+Fe2+；
    ③2KI+Br2═2KBr+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组自行设计实验对废PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）进行化学解聚制备PET的初始原料对苯二甲酸（TPA）及乙二醇（EG），以实现治理污染、资源的循环利用．
    查阅相关资料，得到主要试剂及产物的性质：
    物质相对分子质量性质
    废饮料瓶碎片聚对苯二甲酸乙二醇酯：乳白色或浅黄色的聚合物．
    乙二醇（EG）62无色无臭液体，对动物有毒性．沸点：196～198℃，与水混溶．
    对苯二甲酸（TPA）
    		166白色晶体或粉末，低毒．弱酸．300℃以上升华．不溶于水、乙醚、氯仿等大多数有机溶剂，可溶于DMF等强极性有机溶剂．
    实验过程如下：
    （一）解聚
    实验装置如图所示，A为三颈烧瓶，B为直形冷凝管，C为吸滤芯瓶，各接口均为玻璃接口．向装置中加入一定量废饮料瓶碎片及辅助试剂（催化剂、水等）．缓慢搅拌，加热．待温度计上的温度显示高出200℃时，停止加热．则：

    （1）写出聚对苯二甲酸乙二醇酯解聚的化学反应方程式：．
    （2）C中收集到的是乙二醇；C装置吸滤瓶不能（填“能”或“不能”）换页成敞口锥形瓶，原因：乙二醇有毒，不能直接排放到空气中．
    （3）成品聚对苯二甲酸乙二酯是一种结晶性好，无色透明，极为坚韧的材料．有玻璃的外观，无臭、无味、无毒，易燃，燃烧时，产生蓝色边缘的黄色火焰．其燃烧反应属于D．
    A．聚合反应　　　　　　B．加成聚合反应
    C．综合聚合反应　　　　D．高分子化学反应
    （4）工业上生产“PET”的反应式为：，生产时，若消耗EG的物质的量比TPA多4‰，则上述聚合物的链节数n为250．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

    完成下列填空：
    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．装置③的作用是防止倒吸．
    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）
    A．冷却到室温后，过滤           B．趁热过滤            C．常温洗涤
    D．冰水洗涤                     E．38～60℃的温水洗涤
    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是250mL容量瓶；
    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
    （5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl-．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化学式）

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