用蒸馏水稀释1 mol·L-1醋酸时.始终保持增大趋势的是A.溶液中的c B.溶液中的c(H+)C.溶液中的c D.溶液中的c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是

A、溶液中的c(CH3COO－) B、溶液中的c(H＋)

C、溶液中的c(CH3COOH) D、溶液中的c(OH－)

【解析】

试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，所以溶液中氢离子的物质的量是增加的，但氢离子的浓度是减小的。所以根据水的离子积常数可知，溶液中的c(OH－)始终是增大的，答案选D。

考点：考查水的离子积常数和电离平衡的有关判断和应用。

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（7分）化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	温度	0 min	10 min	20 min	30min	40min	50 min	60min
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.5	0.5	0.5
2	800℃	c2	0.6	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.6	0.6	0.6
4	820℃	1.0	0.4	0.25	02	0.2	02	02

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为 mol·L-1·min-l

（2）在实验2中A的初始浓度为 mol·L-1，由实验2的数据，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为vl，则v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，

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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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（4分）有浓度为0．1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，大小顺序为______。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。

（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为___________________________________________。

（4）与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。

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下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

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A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

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(14分)

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

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B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

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（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了原理。

（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。

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（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。