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    【题目】下列现象中不属于蛋白质变性的是

    A. 打针时用酒精消毒 B. 用稀的福尔马林浸泡种子

    C. 用波尔多液防治作物虫害 D. 蛋白质溶液加入食盐变浑浊

    【答案】D

    【解析】

    根据蛋白质的性质分析。

    A.打针时，医用酒精(75%)的条件下，能使细菌蛋白质变性，杀菌效果最好，故A错误；

    B.稀的福尔马林即甲醛溶液，能使蛋白质变性，从而达到驱虫杀菌的效果，故B错误；

    C.波尔多液中含有Cu2+能使蛋白质变性，从而达到防治作物虫害作用，故C错误；

    D.蛋白质溶液加入食盐变浑浊的过程是盐析的过程，没有破坏蛋白质的活性，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是

    A. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

    D. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。

    【实验1】配制砷标准溶液

    ①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；

    ②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。

    （1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。

    【实验2】制备砷标准对照液

    ①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。

    ②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。

    ③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。

    （2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。

    （3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：

    ____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

    （4）控制A 瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。

    （5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是__________________________。

    【实验3】判断样品中砷含量是否超标

    称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。

    （6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是

    A. ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O

    B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

    C. d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-

    D. 滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁( PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。

    (1)“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为__ 。

    已知：

    (2) CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3. Fe3O4. FeO、Fe稳定存在的区域。a属于____（填

    “吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=______。

    (3)工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____。

    (4)若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是_____ 。

    (5)已知若浸出液中,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤___。

    (6) FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为____。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是 __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

    （1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。

    （2）分类标准代号A表示______________（多项选择）

    a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物

    c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

    （3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。

    （4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )

    A.一氯甲烷B.酒精C.甲苯D.硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的为( )

    A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag

    B. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3

    C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

    D. 氧化镁与盐酸反应　MgO+2H+=Mg2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（ ）
    A.空气量越多越好
    B.应通入适量的空气
    C.固体燃料燃烧前要粉碎
    D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

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