Question

【题目】钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)少量的金属钠应保存在______中，过氧化钠是_____色粉末

(2)钠和水反应的方程式_________该反应氧化剂是_________。

(3)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2CO3参加反应的离子是_______（填“Na＋”或“CO32-”）。

Answer 1

【答案】煤油 淡黄色 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 水 CO32-

【解析】

Na与O2在点燃或加热的条件下反应，可生成Na2O2；Na与H2O反应，可生成NaOH和H2；NaOH溶液中通入适量的CO2，可生成Na2CO3；Na2CO3溶液中继续通入CO2，可生成NaHCO3；NaHCO3受热分解，可生成Na2CO3。

(1)钠易被空气中的氧气氧化，所以应隔绝空气保存，通常，少量的金属钠应保存在煤油中，过氧化钠是淡黄色粉末。答案为：煤油；淡黄色；

(2)钠和水反应生成NaOH和H2，反应的方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，该反应中Na由0价升高到+1价，H由+1价降低到0价，氧化剂是含有价态降低元素的反应物，故应为水。答案为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；水；

(3)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+==BaCO3↓，所以Na2CO3参加反应的离子是CO32-。答案为：CO32-。