已知氧化性:HClO>Cl2>Fe3+>SO42-;常温下,电离常数:
K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)>KAl(OH)3;则下列相关离子方程式正确的是
A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合:
HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
B.小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
C.“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质:
2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
D.在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+H2O=2Fe3++Cl-+2OH-
科目:高中化学 来源: 题型:
如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内
可以移动)。下列叙述正确的是( )
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物
B.单质硅常用于制造芯片和光导纤维
C.等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧,前者放出的热量更多
D.漂白精和明矾都常用于自来水的处理,二者作用原理相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
(一)硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。
(1)煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 。
(2)SO2和O2的反应为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应在体积不变的密闭容器中进行,则下列 (填序号)可作为反应达到平衡的判断依据。
A.v正(SO2)=v正(SO3)
B.各组分的体积分数不再变化
C.反应体系的温度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化
(3)热交换器是实现冷热交换的装置,化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。(写名称)
(4)硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。(填序号)
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液
(二)实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)。
其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为:
a.称取5.2 g产品,溶解,配成250 mL溶液
b.量取25.00 ml待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。
据此,请分析:
(1)滴定时反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。
(2)滴定达到终点的标志是 。
(3)产品中FeSO4.7H2O的质量分数为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列电离方程式或离子方程式正确的是
A.NaHCO3电离:NaHCO3 = Na++H++
B.H3PO4电离:H3PO4 3H++
C.水解:+H2O NH3·H2O+H+
D.水解:+H2O H2CO3+2OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是
A. 将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH物质的量相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
使1 mol 丙烯(结构简式为CH3—CH=CH2)与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应
的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗氯气总的物质的量是
A.8mol B.7mol C.6 mol D.5 mol
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