【题目】按要求填空:(填序号,下同)
(1)A NH4Cl B KCl C H2S D F2 E NaOH F H2O2 G Na2O2
①属于共价化合物的是;___________
②只含有离子键的是;___________
③既含有离子键又含有共价键的是_____________
(2)在下列变化中,①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水, ④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是____;仅发生离子键破坏的是___;仅发生共价键破坏的是____;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是____。
(3)现有A:、、;B:H2、D2、T2;C:石墨、金刚石;D:、、
四组微粒或物质,回答下列问题:①互为同位素的是_______(填字母序号,下同)。 ②互为同素异形体的是________。
【答案】C F B AEG ①⑤ ②③ ④ ⑥ AD C
【解析】
一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,含离子键的一定为离子化合物,以此来解答。
A、NH4Cl中含离子键和共价键,为离子化合物;
B、KCl只含离子键,为离子化合物;
C、H2S只含H-S共价键,为共价化合物;
D、F2含F-F共价键,为单质;
E、NaOH含离子键和O-H共价键,为离子化合物;
F、H2O2只含H-O共价键和O-O共价键,为共价化合物;
G、Na2O2中含离子键和共价键,为离子化合物;
则:①属于共价化合物的是H2S、H2O2,故答案为:C F;
②只含离子键的是KCl,故答案为:B;
③既含有共价键又含有离子键的是NH4Cl、NaOH、Na2O2,故答案为:AEG;
(2)①I2升华 ⑤O2溶于水未破坏化学键;②烧碱融化③NaCl溶于水仅离子键被破坏;④HCl溶于水发生电离,仅共价键被破坏;⑥Na2O2 溶于水生成氢氧化钠和氧气,离子键和共价键同时被破坏,故答案为:①⑤;②③;④;⑥;
(3)①、、的质子数相同,中子数不同,互称同位素;
、、的质子数相同,中子数不同,互称同位素;
故答案为:AD;
②石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体;
故答案为:C。
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【题目】已知:将Cl2通入适量NaOH溶液中,产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3,c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时,下列说法不正确的是
A. 参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)a mol
B. 改变温度,产物中NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a mol
C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol
D. 若某温度下,反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11,则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
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【题目】下列叙述正确的是
A. 短周期元素是指前4周期元素 B. 元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性越强
C. 元素周期表中共有18列、16个族 D. 周期表中第四周期含有8种元素
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【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A,B,C,D,E,F和OPA的转化关系如下所示:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是________。
(2)由A生成B的反应类型是________。在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________________。
(3)写出C所有可能的结构简式______________。
(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A,不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线______________。
(5) OPA的化学名称是______________;OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为________,该反应的化学方程式为__________________。
提示:
(6)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基,酯基和醚基三种含氧官能团,写出G所有可能的结构简式________。
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【题目】过氧化氢H2O2(氧的化合价为﹣1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2 ↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_________(填代号);H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________(填代号)。
(2)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应:MnO4-+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式:___________________。
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L浓H2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃仪器是(填序号)______。A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.胶头滴管 G.烧杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
(5)如图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①为了不影响H2O2的产量,需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5,则所得溶液中c(NH4+)________(填“>”“<”或“=”)c(NO3-)。
②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式为:______________________。
③理论上电路中每转移3 mol e-,最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。
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【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的组成也不同,若向溶液M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)
A. 若OB=0,则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―
B. 若OB=BC,则溶液M为Na2CO3溶液
C. 若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―
D. 若3OB=BC,则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
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【题目】在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质,可以改善人体营养,增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指
A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 核素
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【题目】下列实验操作正确且能达到相应目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体 |
B | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯,后倒入蒸馏水 |
C | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 |
D | 检验溶液中是否有NH4+ | 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
A. A B. B C. C D. D
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