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    1．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（　　）
    A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
    B．第三周期ШA族元素
    C．原子核外L层电子数为K层电子数的3倍
    D．第16号元素

    分析 A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，为C元素；
    B．第三周期ШA族元素为Al；
    C．原子核外L层电子数为K层电子数的3倍，则为O元素；
    D．第16号元素为S．

    解答 解：A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，为C元素；
    B．第三周期ШA族元素为Al；
    C．原子核外L层电子数为K层电子数的3倍，则为O元素；
    D．第16号元素为S，
    非金属性越强，对应单质的氧化性越强，显然O元素的非金属性最强，则氧气的氧化性最强，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构推断元素、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．干电池是普通锌锰干电池的简称，一般手电筒中使用锌锰干电池．其中正极材料是石墨棒，负极材料是锌，干电池用过一段时间后，会发现它逐渐干瘪，原因是铵根离子生成氨气和氢气两种气体导致电解质减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（　　）
    A．X原子的电子层数比Y原子电子层数多
    B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHS溶液水解的方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+
    B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    C．在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2I-+Cl2═I2+2Cl-
    D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图为反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键
    B．断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/mol
    C．若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少
    D．反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    无水乙醇性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃溶解性挥发性化学性质
    无水乙醇-114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    实验操作和现象：
    操 作现 象
    点燃酒精灯，加热至170℃I：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）写出乙烯的1个用途：制塑料，对应方程式为（注明反应类型），加聚反应．
    （2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应．
    （4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO2（填化学式）．
    为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：
    设  计现  象
    与A连接的装置如下：
    		C中溶液褪色，加热后又恢复红色；

    F中溶液褪色
    请回答下列问题：
    D中盛放的试剂是NaOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C2H4+4MnO4-+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．碘酸钙[Ca（IO3）2]是-种食品添加剂，以KCLO3、I2为原料，采用如下图所示的流程可制备碘酸钙．
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．“反应I”中主要反应的离子方程式为CIO3-+5CL-+6H+=3CL2↑+3H20
    B．“反应I”适宜在水浴加热的条件下进行
    C．进行“反应Ⅱ”之前需向溶液中滴加过量K2C03溶液除去其中的盐酸
    D．“醇洗”的目的是为了除去产品中某些不溶性杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于（　　）
    A．溴挥发了B．发生了取代反应
    C．苯萃取了溴水中的溴D．发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出下列基团的名称：
    ─CH2CH3
    或─C2H5    		─OH─CHO─COOH

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