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    ①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________，反应的离子方程式是______________。

    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________，反应的离子方程式是______________。

    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、按氧化性由强到弱顺序排列为____________。

    ①I-被NaClO氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色  ?2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-

    ②I2被还原成I-   ?H2O+I2+2I-++2H+

    ③氧化性：ClO-＞I2＞


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式
    ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
    ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
    ．
    （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是
    0.004mol
    0.004mol
    ．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
    SO42-、I2、ClO-
    SO42-、I2、ClO-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海一模）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列题目要求，回答下列问题：
    （1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-?H++SO42-．
    ①则Na2SO4溶液呈
    弱碱性
    弱碱性
    （填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）
    SO42-+H2O?OH-+HSO4-
    SO42-+H2O?OH-+HSO4-
    ．
    ②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：
    HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
    HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
    ．
    （2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：
    2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
    2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
    ；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：
    SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
    SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断正确的是（　　）
    A、氧化性：ClO-＜I2＜SO42-B、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水不褪色C、酸性次氯酸钠溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝D、溶液中次氯酸根可以与亚硫酸根可以共存

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