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    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（   ）

    A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

    C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2


    【知识点】元素化合物B3  D3 C3

    【答案解析】D解析：SO2所处的外界条件不知，因此不能根据其条件求其物质的量，A错误；CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，生成物有CuI和I2，CuI是还原产物，I2是氧化产物，C错误，通入SO2后溶液逐渐变成无色，是因为SO2被I2氧化，B错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知D正确。

    【思路点拨】在气体物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是  （     ）

    A.植物油不能发生水解反应      B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应   D.蛋白质水解的产物为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是

    A．加水稀释成100 mL                  B．加入10 mL水进行稀释

    C．加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。

    （1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：

    4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H

    已知相同条件下：

    4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)  △H1

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H2

    SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)  △H3

    用△H1、△H2和△H3表示H，则H=____________________；

    （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为________________________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________；

    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。

    ①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：

    （a）_____  Ni2+ + ____ H2PO2－+ _____ → ___Ni++______ H2PO3－+ ____

    （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

    请在答题卡上写出并配平反应式（a）；

    ②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

    方法上的不同点：______________________________________________________；

    原理上的不同点：______________________________________________________；

    化学镀的优点：________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（   ）

    A．熔融MgCl2、熔融NaOH             B．液氨、石灰水

    C．石墨、食醋                           D．稀硫酸、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）

    ①w＝×100%　        ②c＝　

    ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

    ④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是

    A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料        B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜      D. 用二氧化硅制备高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方法中可以证明2HI（气）H2（气）+I2（气）已达平衡状态的是

    ① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

    ② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

    ③温度和压强一定时混合气体密度不再变化

    ④ 反应速率υ（H2）=υ（I2）=0.5υ（HI）时

    ⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1

    ⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

    ⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

    A. ②③④⑤⑥      B. ②⑥⑦⑧⑨       C. ①②⑥⑧       D. ②⑥⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成     两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
    A．原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol

    B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

    C．溶液中最终溶质为FeSO4

    D．c(H2SO4)为5mol·L－1

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