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9.请根据所学知识回答下列问题:
(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1 =△H2(填“>”、“<”或“=”,下同).
(2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量>1mol氢分子所具有的能量.
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中△H的大小:△H1<△H2
①P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1
②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2
(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出的热量>57.3kJ.
(5)已知:0.5mol CH4(g)与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成CO和H2的混合气体,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),△H=+2akJ/mol.

分析 (1)反应热与反应物的总能量和生成物的总能量,与反应条件无关;
(2)化学键断裂为吸热过程,新键生成放热的过程;
(3)常温时红磷比白磷稳定,说明白磷能量高,反应放出的热量较多;
(4)浓硫酸溶于水放热;
(5)根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答.

解答 解:(1)反应热与反应物的总能量和生成物的总能量,与反应条件无关,则光照和点燃条件的△H相同;
故答案为:=;
(2)氢气分子生成氢原子要破坏化学键,需要吸热,则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量;
故答案为:>;
(3)常温时红磷比白磷稳定,说明白磷能量高,反应放出的热量较多,因△H<0,则放出的能量越多反应热越小;
故答案为:<;
(4)浓硫酸溶于水放热,放出的热量大于57.3kJ;
故答案为:>;
(5)甲烷和水蒸气之间的反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了2a kJ热量,热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+2akJ/mol;
故答案为:$\frac{1}{2}$CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+2akJ/mol.

点评 本题综合考查反应热的大小比较以及影响化学平衡的因素,题目难度不大,注意把握比较反应热的角度.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为   根据键线式回答下列问题:
分子式:C5H9O2,结构简式:CH2=C(CH3)COOCH3
(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH32的名称是2,3-二甲基戊烷
(3)写出由苯丙烯(    )在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式:
(4)有多种的同分异构体,其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种,它们的结构简式是:(任意一种);、(任写其中一种)

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1.利用右下图所示的装置进行实验,将仪器a中的溶液滴入b中,根据c中所盛溶液,预测c中现象正确的是(  )
选项abcc试管中的现象
A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色
B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀
C饱和NaClCaC2硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
D浓硝酸铁片KI-淀粉溶液溶液变蓝色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.A、B、C、D、E六种物质的转化关系如图所示(未标出反应条件),A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质,B、C、E都是二元化合物.A、F所含元素同周期,下列说法不正确的是(  )
A.A、D所含元素的原子序数大小:A一定比D小
B.A、F所含元素的原子半径大小:A一定比F大
C.B、E含有化学键类型相同
D.若常温下D为固体,则B可以与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义.
(1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一. NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.已知:
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②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.0kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ•mol-1
(3)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知:
①CO(g)+NO2(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-a kJ•mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-b kJ•mol-1(b>0)
若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的数目为0.3NA,放出的热量为$\frac{3(2a+b)}{80}$kJ(用含有a和b的代数式表示).
(4)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=-1160kJ/mol.

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14.如图装置,a为铁电极,b为石墨电极,烧杯中的物质为水或某种溶液,两电极可直接相连或接直流电源,则石墨电极上可能发生的反应有(  )
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A.B.C.①②D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各项中,不能运用化学平衡移动原理解释的是(  )
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18.在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol•L-1、0.05mol•L-1和0.3mol•L-1.当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是(  )
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19.合成导电高分子材料PPV的反应:
下列说法正确的是(  )
A.合成PPV的反应为加聚反应
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