下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右.最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强.对应单质的氧化性也越强 D．同周期金属元素的化合价越高.其原子失电子能力越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）

A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应单质的氧化性也越强

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是

A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.s

C．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有和。

（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因。

（3）对于容积固定的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___ 。

A．N₂、H₂、NH₃的百分含量不再变化 B．总压强不变　　

　 C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2 D．N₂、H₂、NH₃的浓度相等

　　 E．N₂、H₂不再起反应 F．v(N₂)＝v(H₂)

　　 G．混合气体的密度不变　 H．混合气体的平均相对分子质量不变

　　 I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^－）>c（NH₄⁺）

B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH^－）=c（H⁺）

C．0.1 mol·L^—1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）>c（SO₄²^－）>c（H⁺）

D．0.1 mol·L^—1的硫化钠溶液中：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+c（H₂S）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)在B中检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可为________。

(2)在C中装FeCl₃溶液，检验SO₂的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L^－1盐酸、0.5 mol·L^－1H₂SO₄溶液、0.5 mol·L^－1BaCl₂溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO₃；

假设二：该白色沉淀为________；

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

(ⅱ)基于假设一，填写下表：

实验操作	预期现象和结论
将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______ __ ______	__________ _______ ___ ____