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    在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：

    A．氧化亚铜(Cu2O)              B．氧化钴(Co2O3)

    C．氧化铅(PbO)                 D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)

    (1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是______。

    (2)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是______。

    (3)制造蓝色玻璃需加入的物质是____________。

    (4)制造红色玻璃需加入的物质是____________。


    解析　Cu2O为红色，Co2O3为蓝色，铅玻璃中光线折射率大，常制光学仪器，

    硼砂玻璃耐骤热骤冷，常作化学仪器。

    答案　(1)D　(2)C　(3)B　(4)A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖和淀粉的混合物中氢元素的质量分数为6.5%，则混合物中氧元素的质量分数为(　　)

    A．13.0%  B．39.0% 

    C．45.5%  D．52.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

    (1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为________。

    (2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________。

    (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

    (4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯 

    化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还

    原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为

    _________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为                                                         （　　）。

    A. sp2杂化；sp2杂化              B.sp3杂化；sp3杂化

    C.sp2杂化；sp3杂化           D.sp杂化；sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    （1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为　　　　。

    （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知

    NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原

    因是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。

    (1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________。(填序号)

    A．制汽轮机                   B．制有色玻璃

    C．制永久性模具               D．制造柴油机

    (2)写出N的原子结构示意图__________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_______________________________________________________。

    (3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________。

    (4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（）

        A． 在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多

        B． 同价态阳离子，甲比乙氧化性强

        C． 将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出

        D． 将甲、乙组成原电池时，甲为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）

        A． 30min中A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•min﹣1

        B． 容器中D的物质的量一定增加了0.45mol

        C． 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

        D． 容器中A的物质的量一定增加0.30mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

        A． 25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1NA

        B． 标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3﹣的数目为0.1NA

        C． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

        D． 4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

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