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    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

    (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75％乙醇　四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)．

    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．

    (2)用提纯的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)．

    (3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2________(填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，原因是________．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为________．

    (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

    Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

    MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)．可选用制备气体的装置：

    答案：
    解析：

    　　(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(错选或多选本小题不得分．NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分)　　2分

    　　②75％乙醇　1分

    　　(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管　2分

    　　(3)＜　1分　电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应，氯气比氢气的水溶性强(答对一条即可得分)　1分　酸碱中和滴定　1分

    　　(4)e　1分　d　1分


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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
    ① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________
    （只填化学式）。
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
    ① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________（填仪器称）。
    ②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为：_____________；
    ③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：_____________， 在移液时玻璃棒的作用是：__________________。
    ④观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度_________（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”，下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会__________；
    （3）用ρ=1.84g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位)；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用_____________（填仪器名称）。
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法_________________________________________。

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