Question

(8分)根据信息完成下列方程式。

(1) 化工厂为了检验输送氯气的管道是否漏气，用蘸有浓氨水的粗玻璃棒接近管道，根据是否有白烟产生来判断。用方程式表示其原理。

                                                                        。

(2) FeSO₄溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空气中是比较稳定的。如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe²⁺离子可迅速转化成Fe³⁺(Fe³⁺是浸出硫化矿物的良好的出剂)。这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为：

                                                                            。

    (3) 四氢硼酸钠(NaBH₄)是一种重要的广谱还原剂，写出它在碱性溶液中将Ru³⁺离子还原为金属的反应的离子方程式。

                                                                          。

    (4) 向KI和H₂SO₄的混合溶液中加入过氧化氢，放出大量不溶于水的无色气体，同时溶液呈棕黄色，可使淀粉变蓝。

                                                                        。

Answer 1

(1) 3Cl₂+8NH₃6NH₄Cl+N₂  或3Cl₂+2NH₃6HCl+N₂、HCl+NH₃NH₄Cl

(2)  

或

(氧化亚铁硫杆菌可不要求)

(3) 3BH₄^－+8Ru³⁺+24OH^－BO₂^－+8Ru+18H₂O

(4) H₂O₂+2KI+H₂SO₄I₂+K₂SO₄+2H₂O      2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(两个方程式合并起来写不得分，I₂做催化剂可不做要求)