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    16．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯环上的一溴代物有6种B．该分子中的所有碳原子可能共平面
    C．该有机物的分子式为C16H17O5D．l mol该有机物可消耗3molNaOH

    分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-、-COOH，结合酚、酯、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．含酚-OH的苯环上有2种H，后面的苯环上有4种H，则苯环上的一溴代物有6种，故A正确；
    B．与-COOH相连的C及甲基为四面体构型，则所有C原子不可能共面，故B错误；
    C．由结构可知分子式为C16H14O5，故C错误；
    D．酚-OH、-COOC-、-COOH及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则l mol该有机物可消耗4molNaOH，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．用硫酸清洗锅炉中的水垢
    B．Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂
    C．氯水中通入SO2 后溶液的酸性减弱
    D．N2 与O2 在放电条件下直接化合生成NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（　　）
    A．Cu（NO3）2B．HClC．MgCl2D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）
    A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．n[NH4AlSO4）2]：n[Ba（OH）2]=2：5 时发生的反应为NH4+Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化
    B．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    C．利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒
    D．“雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途．NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示．

    已知：Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）．
    （1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：CN-+H2O?HCN+OH-．
    当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c（H+）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）HCN中水电离出的c（H+）．
    （2）向发生塔中通入水蒸气的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
    （3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化．且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是11.2L．
    （4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑．
    （5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密．若电解液使用Na[Ag（CN）2]溶液，则阴极反应式为[[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-；解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因：Ag+和CN-可以结合生成稳定的[Ag（CN）2]-，以控制银离子浓度，使镀层致密．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）
    A．氯气B．碘水C．氯化钠溶液D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：下列有关说法正确的是（　　）
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    A．根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平衡常数）
    B．加热0.1mol•L-1NaClO溶液其pH，PH小于9.7
    C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na+）═c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，存在的关系：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂．工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．b电极应该接电源的负极
    B．装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
    C．电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L
    D．a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O

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