用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA
B.1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO-
C.1 mol —OH(羟基)中含有10 NA个电子
D.16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个
科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
比较填空(填“>”、“<”或“=”)
(1)Ⅰ.比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积,① ②
Ⅱ.比较2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2的反应热 ΔH1 ΔH2
Ⅲ.比较常温下两溶液水的电离程度,①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液① ②
Ⅳ.同温度下溶液①使甲基橙呈现红色,溶液②使石蕊呈现紫色,比较两者pH① ②
(2)Ⅴ.已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图,则a + b c + d
Ⅵ.比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力,① ②
Ⅶ.1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10
Ⅷ.体积相同的恒容密闭容器,在A中充入SO2和O2各1g,在B中充入SO2和O2各2g,相同条件下发生反应2SO2+O22SO3 平衡时 SO2的转化率A B
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科目:高中化学 来源:2017届广东省高三上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是( )
A.铝合金是用途最广的合金,工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝
B.节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩
C.Fe2O3俗称磁性氧化铁,常用作红色油漆和涂料
D.铜盐溶液都有毒,主要是铜离子会使蛋白质变性
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考二化学卷(解析版) 题型:填空题
【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36,气态氢化物沸点:MHn>YHn。
(1)表中五种元素第一电离能最大的是 (填元素符号),Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ,基态R原子中有 个未成对电子。
(2)Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低,原因是 ,YZ-中σ键与π键的个数比为 。
(3)YO32-中Y原子的杂化方式是 ,写出一种与YO32-互为等电子体的粒子 (用化学符号表示)。
(4)Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子: 。
(5)如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图,该晶体中配位数是 ;测得此晶体的密度为2.7g.cm-3,晶胞的边长为0.405nm,则此金属原子的相对原子质量为 (结果保留整数)。
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考二化学卷(解析版) 题型:选择题
下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线
D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,随着NaOH溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考二化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A. 钠、钾着火时,不能用泡沫灭火器灭火
B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料
C. 石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料
D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器,可降低尾气中CO、NOx等的排放量
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科目:高中化学 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3:PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO,PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 处理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大
D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
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科目:高中化学 来源:2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷(解析版) 题型:实验题
氮化铝(AIN,遇水易水解)广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置。
请回答:
(1)图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该化学方程式为 。
(2)图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写): ;导管A的作用是 。
(3)按(2)连接好实验装置后,接下来的操作是 。
(4)按(2)连接的实验装置存在的缺陷是 。
(5)反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ;
② 集气瓶中的苯的作用是 ;集气瓶中的液体没有装满,则实验测得NH3的体积将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g,测得氨气的体积3. 36 L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为 (保留3位有效数字)。
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科目:高中化学 来源:2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:推断题
【化学——选修5:有机化学基础】合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线。
已知:I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。
II.
请回答下列问题:
(1)X中的含氧官能团名称为 ,反应③的条件为 ,反应④的反应类型是 。
(2)B的名称为_____________。
(3)关于药物Y()的说法正确的是 。(双选)
A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气
B.药物Y的分子式为C8H804,遇FeCl3溶液可以发生显色反应
C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4 mol和2 mo
(4)写出反应E-F的化学方程式____________________。
(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。
①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应。
(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路 。
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