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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B. FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板

    C. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    【答案】D

    【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，A错误；B. FeCl3溶液中的铁离子具有氧化性，常用于蚀刻电路板，B错误；C. 钠、钾等均是活泼金属，炭虽然具有强还原性，不能用于冶炼钠、钾等金属，C错误；D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.凡含碳元素的化合物都是有机化合物
    B.烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物
    C.烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物
    D.所有的有机物均难溶于水

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    【题目】X，Y，Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（ ）
    A.X＞Y＞Z
    B.Y＞Z＞X
    C.X＞Z＞Y
    D.Z＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如下图，a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。

    回答下列问题：

    （1）d电极为该装置的___________极，工作时，该池内d电极上无气体产生，写出该池内电解反应的离子方程式：_____________________。

    （2）该铅蓄电池放电时X极附近pH_____________ （填“增大”、“减小”或“不变”），正极的电极反应式为______________________。

    （3）铅蓄电池充电时，Y电极与电源的_________（填“正极”或“负极”）相连。

    （4）另取一常规铅蓄电池（浓硫酸作电解质溶液）与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1 mol电子时，分别取下Y电极称重，两电极质量相差__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为响应 “APEC蓝”号召，保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是

    A. 尽量使用化石燃料 B. 尽力发展清洁能源

    C. 增加工厂烟囱高度 D. 夜间排放工业废气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

    A. 胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

    B. 氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性

    C. 电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法

    D. 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

    C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．化学只研究自然界中存在的物质

    B．化学的特征是认识分子和制造分子

    C．通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”

    D．化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:

    (1)A和B的关系是 。

    (2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式 。

    (3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式 。

    (4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是 。

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