Question

13．将14g铜银合金与足量的HNO₃反应，将产生的气体与1.12L O₂（标准状况下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Ag的质量为（　　）

• A． 3.2 g
• B． 4.8 g
• C． 6.4 g
• D． 10.8 g

Answer 1

分析 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与1.12L的O₂（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，纵观整个过程，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，令Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程解答；

解答 解：14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与1.12L的O₂（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，纵观整个过程，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，令Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒，可得：
$\left\{\begin{array}{l}{64x+108y=14}\\{2x+y=\frac{1.12}{22.4}}\end{array}\right.$
解得x=0.05，y=0.1，
故m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，m（Ag）=0.1mol×108g/mol=10.8g，
故选D．

点评 本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．