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    常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是(　　)

    A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

    B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

    C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，不断减小

    D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14


    解析：A项，根据电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因pH＝5.6，c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)<c(CH3COO－)正确；B项，根据电荷守恒关系和物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，推导结论正确；C项，醋酸稀释时电离程度增大，故结论正确；D项，由题意知：10－a<10－14＋b，故a＋b>14，D不正确。

    答案：D


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    下列装置能形成原电池的是(　　)

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    银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。

    (2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。

    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。

    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。

    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸化学式

    HX

    HY

    H2CO3

    电离平衡常数

    7.8×10－9

    3.7×10－15

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    下列推断正确的是(　　)

    A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY

    B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

    C．结合H＋的能力：CO>Y－>X－>HCO

    D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

    A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

    B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

    D．将pH ＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

    已知：R＝步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。

    (1)步骤②中，主要反应的离子方程式是__________________。

    (2)已知：Fe3＋在pH＝2.8时沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。

    步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是________________。

    (3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是____________________。

    (4)下列说法正确的是________(选填字母)。

    a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间

    b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液

    c．步骤⑤恰好反应时，＝2:1

    d．当＝时，Fe3O4的产率最高

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    食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

    下列说法不正确的是

    C．BHT不能与NaHCO3溶液反应生成CO2

    D．两种方法的反应类型都是加成反应

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    下列不能由单质直接化合而成的物质是
    　

    A.FeCl2 B.CuCl2 C.AlCl3 D.NaCl

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     A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30。离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

    (1) 用电子式表示BC的形成过程：___________________________________；

    (2) D单质与水反应的化学方程式是：__________________________________；

    (3) 比较AD2中两种微粒的半径：r(A2+)_________r(D-)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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