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    19．以BaS为原料制备Ba（OH）2•8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90℃时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba（OH）2•8H2O晶体，据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）2•8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应，
    （1）新方法的化学方程式为BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS；
    （2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行．

    分析 BaS与CuO反应制备Ba（OH）2•8H2O晶体，由质量守恒可知反应还应有水，结合质量守恒可书写方程式，由CuO生成CuS，可说明CuS的溶度积比CuO小，符合沉淀的转化规律，以此解答该题．

    解答 解：（1）BaS与CuO反应制备Ba（OH）2•8H2O晶体，反应的化学方程式为BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS，故答案为：BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS；
    （2）由CuO生成CuS，可说明CuS的溶度积比CuO小，符合沉淀的转化规律，有利于反应正向移动，
    故答案为：CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应．生成NO的物质的量（　　）
    A．0.01molB．0.02molC．0.03molD．0.04mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，含1 mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA个
    B．19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L
    C．标准状况下，33.6 L SO3含有9.03×1023个SO3分子
    D．在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列实验能获得成功的是①．
    ①甲烷气体通入空气中点燃获得热量
    ②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲烷
    ③甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，可使紫色褪去
    ④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出两种制取溴乙烷的化学方程式并注明反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请根据三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （2）如图1所示，进行铜与浓硫酸的反应：
    ①B中的实验现象为品红溶液颜色变浅或褪色．
    ②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：从D向试管中通入空气．
    ③若将如图2装置连接在上述装置B之后，其中下列说法不合理的是a（填序号）．
    a．能表明I-的还原性强于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色
    b．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
    c．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
    d．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象
    （3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图3所示：
    ①设计装置A的目的是：利用产生的二氧化碳气体排出B管中的氧气，此装置的明显缺陷是无尾气吸收装置．
    ②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的主要成分是：NO、NO2，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为B（填序号）．
    A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol     D．0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如图1：

    已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    ②不同温度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表：
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下所示，括号中表示加入过量的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

    （2）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
    （3）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯Li2CO3，其中向电解后所得的纯LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3，反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3 NA
    B．1 2.5 mL1 6 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
    C．7.8 gNa2S和Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA
    D．0.5 mol氧单质含有NA个O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某混合溶液中含有溶质为NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往该溶液在加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．所加AgNO3溶液的物质的量浓度为$\frac{0.1}{V}mol•{L}^{-1}$
    B．a的数值为62.65
    C．常温下，AgCl，AgI，AgS在水中溶解能力依次减小
    D．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

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