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    3．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe3O4是还原剂B．CO是氧化剂
    C．氧化剂得到6mol电子D．还原剂失去8mol电子

    分析 Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．Fe3O4中Fe元素的化合价降低，做氧化剂，故A错误；
    B．CO中C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故B正确；
    C．1molFe3O4得到8mol电子，故C错误；
    D．4molCO失去8mol电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化剂的判断，题目难度不大．

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    13．反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是（　　）
    A．v（A）=0.75mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=1.0mol/（L•s）D．v（D）=0.8mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=1，R元素在RO3n-中的化合价是+5．
    （2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

    ①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④． （填编号）．
    ②标出下面化学方程式电子转移的方向和数目（用双线桥表示），并回答有关问题
    Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O反应中的还原剂KI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2．1molN2H4 （H2N-NH2）分子中含有σ键数目为5mol．
    （3）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如右图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=2：3：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A．10mol氧约含有6.02×1024个氧分子
    B．NA 约等于6.02×1023
    C．摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量
    D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化还原是一类重要的反应．
    （1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
    反应①中还原剂是Cu，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
    （2）在反应MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24L．
    （3）已知反应：
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是AC．
    A．KNO3            B．K2SO4         C．Cu（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各物质中含氮原子数最多的是（　　）
    A．0.1mol NH4ClB．0.1mol NH4NO3
    C．1.204×1023个CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．8g CH4的物质的量是0.5mol；在标准状况下所占的体积约为11.2L；含氢原子的数目为2NA个；电子的数目为5NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为S、C；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
    （3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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