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    以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:(  )          
    a SnCl2＋b Cl－＋c H3AsO3＋d H+＝e As＋f SnCl62－＋g M 
    ①氧化剂是H3AsO3；         ②M为OH－；
    ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；   ④ SnCl62－是氧化产物。
    A．①③④B．①②④C．①②③④D．只有①③
    A
    Sn元素由+2价升至+4价，SnCl62－是氧化产物，而As元素由+3价降至0价，氧化剂是H3AsO3；
    由化合价的升降守恒得：3SnCl2＋b Cl－＋2H3AsO3＋d H+＝2As＋3SnCl62－＋g M，再由由电荷守恒及原子守恒可得：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62－＋6H2O
    故每生成7.5gAs，还原剂SnCl2失去的电子为=0.3mol
    由于溶液为强酸性溶液，M不可能为OH—，排除②
    答案为A
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    锌与稀硝酸反应，若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1，则该反应的还原产物为
    A．NOB．N2OC．NO2D．Zn(NO3)2

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    （Ⅰ）（6分）配平下列氧化还原反应方程式：

    （Ⅱ）（10分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

    （1）计算反应开始2min内的=              ，   =              ，=              ，
    （2）容器内的反应物是              。
    （3）写出该反应的化学方程式                  。

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    A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(   )
    A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
    （1）BrFx中，x=                 。
    （2）该反应的化学方程式是                               。
    （3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化剂具有__________性；被氧化和被还原的原子数之比是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+，已知氧化性Co2O3＞Cl2。下列叙述不正确的是（  ）
    A．氧化产物为Cl2
    B．微粒的还原性Cl－>Co2+
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
    D．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    10mL  0.05mol/L含有R2O72－离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe2＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为                                                                                 (    )
    A．＋1价B．＋2价C．＋3价D．＋6价

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