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    铁能在稀硝酸中溶解：
    →Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
    24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
    25.该反应中被还原的元素是       ，还原剂是         。
    26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为       mol。
    24.略，（2分，方向和数目各1分）。
    25.+5价的N（1分），铁（1分）。
    26.0.1（2分）

    试题分析：24.在方程式中Fe→Fe3+，失去3e-，故。
    25.反应中化合价降低的元素是被还原，为+5价N，失去电子的物质是还原剂，是Fe。
    26.反应中被还原的HNO3生成NO，故有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为0.1mol。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法错误的是（　　）
    A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应
    B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂
    C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂
    D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（　　）
    A．1：10B．1：8C．1：5D．1：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
    A．0.3mol.L-1B．0.225mol.L-1C．0.15mol.L-1D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
    27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
    28. 该反应中被氧化的元素是     。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为    反应（选填“氧化”、“还原”）。
    29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是   （填写编号）。
    a．Cl2+2KI→2KCl+I2                  b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
    c．CuCl2Cl2↑+ Cu               d．3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下：

    （1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                       ；
    （2）从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是                       ；
    （3）上述流程中可以循环使用的物质是                       ；
    （4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制的   mol KMnO4；
    （5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：
    ①不采用盐酸的原因：                                  ；
    ②不采用硫酸的原因：                                  。
    （6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：
    ①在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                      ；
    ②电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 高温8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。
    （2）装置a的作用是             。
    A．有利于空气中氧气充分反应B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合D．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是                                 。
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为         mL。用化学方程式表示滴定的原理：             。
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是
    A．产生的气体是0.2molNO2
    B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L
    C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2
    D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
    ★过氧化钙晶体的制备
    工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                            。
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
    ①                         ；②                       。
    ★过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为                               。
    （4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：
    滴定次数
    		样品的质量/g
    		KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		0.3000
    		1.02
    		24.04
    2
    		0.3000
    		2.00
    		25.03
    3
    		0.3000
    		0.20
    		23.24
     
    表1. KMnO4标准溶液滴定数据

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