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    2．2015年12约初华北大范围遭受今年以来最严重雾霾，环保监测中心研制中心研判，本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切．开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．下列属于新能源的是（　　）
    ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能．
    A．①②③④B．②③⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧D．①②③⑤⑥⑦⑧

    分析 新能源是指传统能源之外的各种能源形式．新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃料，即煤、石油、天然气等．

    解答 解：新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如：太阳能、地热能、海洋能、生物质能、氢能和核能等．而电能、煤和石油、天然气、水能等人类早已大范围使用，且技术也十分成熟，不属于新能源．
    故选：B．

    点评 本题考查了对新能源的认识和理解，并能分辨生活中常用的能源哪些属于新能源的范畴．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某无色混合气体中可能含有N2、NH3、SO2、NO、HCl中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓硫酸后，品红溶液褪色，最后把剩余气体排入空气中，没有颜色变化．下列对原混合气体成分的判断正确的是（　　）
    A．肯定有SO2、NH3和N2B．可能有HCl和N2
    C．肯定只有NH3和SO2D．肯定没有HCl和NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．我国自主研发制造的国产大型客机C919前不久在上海下线，C919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造．电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片．制备该电子芯片的材料是（　　）
    A．铝B．硅C．碳D．钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于乙醇的说法错误的是（　　）
    A．工业酒精可作为汽车燃料B．可以和乙酸反应制备香料
    C．75%的酒精可用于医疗消毒D．工业酒精可用于配制饮料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着我国工业化的发展，环境和资源的压力逐渐加大．因此，绿色发展已经成为我国工业化发展的必由之路．
    ①煤、石油和天然气等传统能源又被称为化石能源，我国煤炭使用比例过大，用天然气替代煤炭作为燃料能有效减缓硫酸型酸雨的形成．在汽车的排气管上安装催化转化装置，能有效地减少汽车尾气中CO和NO的排放，该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
    ②为减少燃烧时二氧化硫的排放，需要对煤炭进行脱硫处理（填专有名词）：煤炭的粗放燃烧，不仅热能的利用效率低、排放二氧化硫，还会排放可吸人颗粒物，造成雾霾天气，因此，需要对燃煤的烟气进行除尘（填专有名词）
    ③随着社会发展，空气质量逐渐成为公众关注的热点．下列是无锡市2015年8月30日的大气检测数据（目前无锡市夏季空气质量较好，冬季则较差）．则无锡市2015年8月30日 空气API（空气污染指数）数值是103．
     检测内容 二氧化硫 二氧化氮 PM10 PM2.5
     指数 28 24 103 78

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于烃的说法正确的是（　　）
    A．苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．与等物质的量的溴反应产物仅有2种
    C．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有3种
    D．等质量的乙烷、乙烯完全燃烧消耗氧气的量前者多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．图①中△H1=△H2+△H3
    B．图②表示0.1mol•L-1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线
    C．图③可知S8燃烧的热化学方程式为S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1
    D．图④在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列溶液中pH一定大于7的是（　　）
    A．某溶液水电离的c（H+）•c（OH-）=10-24B．c（H+）=10-12mol/L的溶液
    C．甲基橙呈黄色的溶液D．某溶液与Al粉反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．请回答下列问题：
    （1）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH4的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
     平衡后采取下列措施中的ac能使n（CO）：n（CH4）增大．
    a．加热升高温度                  b．恒温恒容下充入氦气
    c．恒温下增大容器体积             d．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
    （2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
    写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
    （3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，测得结果如图1，则270℃时该反应的平衡常数
    K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．（列式计算）

    （4）以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的电极反应方程式为CO-2e-+O2-═CO2．
    关于该电池的下列说法，正确的是ac
    a．工作时电极b作正极，O2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
    b．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
    c．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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