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某有机化合物K的合成路线如下:

已知:
Ⅰ.(R1、R2为烃基或氢原子);
Ⅱ.(R1、R2为烃基)
Ⅲ.E的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰.
请回答下列问题:
(1)A的分子式为
 
,C→D的反应类型为
 

(2)鉴别E、G所用的试剂除NaOH溶液外,还需要的试剂有
 
(填试剂名称).
(3)符合下列条件的C的同分异构体共有
 
种.
①能与溴水发生加成反应②能使溶液显紫色
③苯环上有三个取代基且能发生银镜反应
(4)J在一定条件下可以发生聚合反应得到一种高聚物,该高聚物的结构简式为
 

(5)D+J→K的化学方程式为
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由C的分子式、D的结构简式,可推知C为,逆推可知B为,结合信息I可知A为.E的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰,则E为(CH33CCl,E发生消去反应生成F为CH2=C(CH32,F与溴发生加成反应生成G为,G发生水解反应生成H为,H发生催化氧化生成I为,I与银氨溶液反应生成J为,J与D发生信息Ⅱ中反应生成K为,据此解答.
解答: 解:由C的分子式、D的结构简式,可推知C为,逆推可知B为,结合信息I可知A为.E的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰,则E为(CH33CCl,E发生消去反应生成F为CH2=C(CH32,F与溴发生加成反应生成G为,G发生水解反应生成H为,H发生催化氧化生成I为,I与银氨溶液反应生成J为,J与D发生信息Ⅱ中反应生成K为
(1)A为,分子式为C7H6O,C→D的反应类型为取代反应,故答案为:C7H6O;取代反应;
(2)鉴别E、G所用的试剂用NaOH溶液,发生水解反应得到NaCl、NaBr后,用稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,生成白色沉淀的为E,得到淡黄色沉淀的为G,故答案为:稀硝酸、硝酸银溶液;
(3)符合下列条件的C()的同分异构体:能使溶液显紫色,含有酚羟基;能发生银镜反应,含有醛基,能与溴水发生加成反应,则还含有碳碳双键,而苯环上有三个取代基,则为-OH、-CH=CH2、-CHO,-OH与-CH=CH2有邻、间、对三种物质,对应的-CHO分别有4种、4种、2种位置,故共有4+4+2=10种,故答案为:10;
(4)J为,含有羧基、羟基,在一定条件下可以发生缩聚反应得到一种高聚物,该高聚物的结构简式为,故答案为:
(5)D+J→K的化学方程式为:+
一定条件
+HCl,
故答案为:+
一定条件
+HCl.
点评:本题考查有机物的推断,根据D的结构利用逆推法推断A、B、C,结合E的分子式与结构特点推断E的结构简式,再根据反应条件利用顺推法推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.
练习册系列答案
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下列原子(离子)的结构示意图错误的是(  )
A、磷原子
B、钠离子
C、氧离子
D、氢离子

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酒后驾车是引发交通事故的重要原因,元旦、春节期间,深圳市交警将开展“猎虎行动”,严查酒后驾车.交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+.2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO43+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O反应中
 
是氧化剂,乙醇表现
 
性,Cr2(SO43
 
产物,1mol氧化剂转移
 
 mol电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数,其实验流程如下:

实验过程中的pH调节可参考下表:
物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
氢氧化铁2.73.7
氢氧化亚铁7.69.6
氢氧化铜5.26.4
回答以下问题:
(1)步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯等,还需要使用的仪器用品有
 

(2)步骤①中发生的离子反应方程式
 

(3)步骤②溶液I中加入X的目的是
 

(4)试剂Y可选用(填字母)
 
,选择的原因是
 

a.氢氧化钠         b.氨水        c.碱式碳酸铜       d.氧化铜
(5)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2?xH2O,其原因是
 

(6)经检测,CuCl2?xH2O中含水28.6%,则CuCl2?xH2O中x的值为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用0.20mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,根据实验回答下列有关问题.
(1)带有玻璃活塞的滴定管盛放
 
;用酚酞作指示剂,滴定到达终点时,溶液的颜色变化是
 

(2)根据下表的数据,计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
 

滴定次数待测液体积(mL)标准酸液的体积
滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
(3)实验过程中存在着下列操作,请将其对测定结果产生的影响填在空格中(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
①盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗,则滴定结果
 

②开始时滴定管尖嘴处有气泡,在滴定过程中气泡消失,则滴定结果
 

③锥形瓶未用待测的NaOH溶液润洗,则滴定结果
 

④开始平视读数,滴定结束后俯视读数,则滴定结果
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是(  )
A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B、用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定
C、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定
D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:
(1)如图仪器的名称是
 

(2)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时,左手挤压橡皮管中玻璃小球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视
 
,滴定终点的判断方法是
 

(3)
实验
编号
NaOH溶液的
浓度/mol?L-1
滴定完成时,溶液滴入的体积/mL aOH待测盐的体积/mL酸
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
 
(保留两位有效数字).
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
 

A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸、润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2+SO23+NO,平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=
 
;多余的NO与空气(设空气中氧气和氮气体积比为1:4)按一定比例通入水中即可完全吸收,VNO:V空气=
 
.NO可以与活性炭发生如下反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g),若温度恒定,提供足量的活性炭,增大NO的浓度,NO的转化率
 
(选填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”).
(2)CO可以组成燃料电池,用以提供电能,根据右图所示写出正极反应式:
 

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食品安全问题一直引人关注,各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动,其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用. 下面是以物质A为原料合成

过氧化苯甲酰的流程:
信息提示:①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为:

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同.
请回答下列问题:
(1)物质A的名称为
 
,物质C中含有的官能团的名称为
 
,D的结构简式为
 

(2)反应①-④中属于取代反应的有
 

(3)反应②的化学反应方程式
 

(4)某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的E的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式:
 

①含有联苯结构单元,在一定条件下能发生银镜反应,且1mol E最多可得到4mol Ag
②遇FeCl3溶液显紫色,1molE最多可消耗3mol NaOH
(5)请写出以苯乙烯和乙烯为原料,合成的流程,无机物任选,注明反应条件.
示例如下:
 

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