【题目】在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）
2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是
A. 化学平衡常数不变，平衡不移动 B. 向正反应方向移动
C. 向逆反应方向移动 D. 容器内压强始终保持原来的2倍
【答案】B
【解析】
从题给数据可知，两次加料量是相同的，若为等温等压条件，则能建立等效平衡，但由于是等温等容，则相当于增大压强对平衡的影响，由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动，以此分析解答。
A. 平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，但平衡向正向移动，故A错误；
B. 等温等容条件下，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则相当于加压，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C. 根据以上分析，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D. 平衡向正反应方向移动，气体物质的量减小，压强也发生改变，故D错误；
故答案选B。
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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【题目】如图是由4个圆所构成的元素概念的关系图，其中4为最大圆，3、2、1依次减小。试判断符合这种关系的是
A. 1．最基本元素、2．基本元素、3．主要元素、4．大量元素
B. 1．大量元素、2．主要元素、3．基本元素、4．最基本元素
C. 1．基本元素、2．最基本元素、3．大量元素、4．主要元素
D. 1．主要元素、2．大量元素、3．最基本元素、4．基本元素
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【题目】在常温下，有下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）
（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）
（3）比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
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【题目】有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。
（2）写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。
（3）B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
（4）D+E→F的反应方程式是_________________。
（5）G的分子式是____________________。
（6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。
（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由
、.CH3CHO、
-CHO合成多环化合物
的路线(无机试剂任选)______________
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【题目】25℃时，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5）
A. a点溶液的pH大于3
B. b点溶液中离子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应
D. d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-
B. 
=1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-
C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
D. 无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A. 该晶体属于离子晶体
B. 晶体的化学式为Ba2O2
C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似
D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
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【题目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是
A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M为电池的正极
C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应
D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应
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