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    【题目】一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是

    A. 生成108 g银，转移电子个数为1 mol

    B. Cu＋在负极发生氧化反应

    C. Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应

    D. Cl－由负极迁移到正极

    【答案】B

    【解析】A．正极上的反应为AgCl（s）+e-＝Ag（s）+Cl-（aq），生成108g即1mol银，转移电子的物质的量为1mol，电子个数为NA，A错误；B．铂作负极，负极上Cu+失电子生成Cu2+，则Cu+在负极发生氧化反应，B正确；C．AgCl中的银离子，在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极，Ag电极不发生反应，C错误；D．原电池中阴离子向负极移动，即Cl-由正极迁移到负极，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A. 把铁块变成铁粉

    B. 将容器的体积缩小一半

    C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大

    D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

    Ⅰ．氮氧化物研究

    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2 molNO2

    （2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+ O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，

    其能量变化如图所示：

    写出该反应的热化学方程式：________________________________。

    Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是

    A. 一定没有甲烷 B. 一定没有乙烷

    C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸（ =1.84g/mL﹣1）配制成浓度为3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．请按要求填空：
    （1）所需浓硫酸的体积为mL
    （2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
    A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度线 D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶 G向容量瓶中加入适量蒸馏水至距离刻度线1～2cm处
    其操作正确顺序为 ．
    （3）使用容量瓶前需要先进行操作的是 ，
    （4）若实验中出现下列现象对所配溶液有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容 ，
    ②定容时俯视刻度线 ，
    ③配制前容量瓶内有水 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用锌与2mol·L-1盐酸溶液制取氢气。下列措施会降低H2产生速率的是

    A. 用锌粉代替锌块

    B. 向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化)

    C. 改用4mol·L-1盐酸溶液

    D. 向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适当的数据填写在空格中：
    （1）0.5molNaOH的质量是g，10gNaOH的物质的量是mol．
    （2）在标准状况下0.5molH2的体积为L，在标况下5.6LH2的物质的量为mol．
    （3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为 ， Na+的物质的量是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和热的测定。

    （l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

    ①请填写如表中的空白：

    试验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差

    平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    _________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    34.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1．则中和热△H=______（取小数点后一位）．

    ③上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

    （3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 硒是一种金属性很强的元素 B. 硒可以形成SeO2和SeO3

    C. 硒的氢化物化学式为H2Se D. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

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