Question

纳米碳酸钙应用非常广泛．实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可制得纳米碳酸钙．
供选择的药品：
①石灰石 
②氯化铵  
③氢氧化钙  
④饱和氯化钙溶液  
⑤浓硫酸          
⑥6mol?L^-1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO₃溶液
（1）装置A中，仪器a的名称是______，仪器b中发生反应的离子方程式为______．装置D的试管中发生反应的化学方程式为______．装置B中盛放的溶液是______（填药品序号）．
（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级．______．（简述实验的步骤、现象和结论）
（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显______（填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是______（用离子方程式表示）．
（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为______．

Answer 1

（1）仪器a的名称是分液漏斗；仪器b中为碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；装置D中制取氨气，化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；饱和NaHCO₃溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为：分液漏斗；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O； ⑧；
（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，看是否有丁达尔效应，若有丁达尔效应，则说明为纳米级，故答案为：将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级；
（3）氯化铵在水中发生水解显酸性，离子方程式：N

H

+4

+H₂O

△   .

NH₃?H₂O+H⁺，故答案为：酸； N

H

+4

+H₂O

△   .

NH₃?H₂O+H⁺；
（4）该装置尾气未处理，故答案为：无尾气吸收装置．