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对工业“三废”的处理如果不当,则会严重的污染周围环境.工业“三废”指的是
 
 
 
.化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用,若对工业“三废”的处理得当,可起到
 
 
的双重作用,如用石灰乳处理氯碱工业中的废气,则既可以减少
 
(填气体的化学式)气体对环境的污染,又可以得到漂白粉(有效成分是
 
).
考点:"三废"处理与环境保护
专题:化学应用
分析:工业三废”是指工业生产所排放的“废水、废渣、废气”;“工业三废”如未达到规定的排放标准而排放到环境中,就对环境产生了污染,污染物在环境中发生物理的和化学的变化后就又产生了新的物质,好多都是对人的健康有危害的;若将三废处理得当,既可以减少环境污染,还有利于资源回收利用,如氯碱工业的废气氯气,通过处理可以制取漂白粉.
解答: 解:工业污染产生的“三废”是指废渣、废水、废气;化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用,若对工业“三废”的处理得当,可起到减少环境污染 和资源回收利用的双重作用,如用石灰乳处理氯碱工业中的废气为氯气,则既可以减少Cl2(填气体的化学式)气体对环境的污染,又可以得到漂白粉(有效成分是Ca(ClO)2 ).
故答案为:废气;废水(液);废渣;减少环境污染;资源回收利用;Cl2;Ca(ClO)2
点评:本题考查了工业三废处理方法及其重要意义,题目难度不大,环境污染是人类共同面临的问题,应该充分了解,同时对人类使用最普遍的热机带来的污染(工业污染)也应该有充分的认识.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是(  )
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、SO42-、Cl-
C、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO2-
D、Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是(  )
A、0.1molOH-被电解转移电子数为0.1NA
B、分子式为C2H6O的有机物4.6g,其所含C-H键个数一定为0.6NA
C、已知2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol,将2NA个SO2(g)和NA个O2(g)置于密闭容器中,在一定条件下充分反应,其焓变为-196.6kJ/mol
D、在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中,当有15NA个电子转移,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:5

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质,W为常见的气体单质,甲、乙为金属氧化物,且乙为红棕色固体,丙、丁为盐,其相互转化关系如图所示.

请回答:
(1)反应Ⅰ的化学方程式为
 
,工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属为
 
(填选项字母).A.铜   B.银    C.钠    D.镁
(2)反应Ⅱ的化学方程式为
 
,生成5.6g金属Y,转移的电子数目为
 
NA
(3)反应Ⅲ利用湿法冶金原理,在金属Y表面附着一层红色的金属Z,写出该反应的离子方程式
 
,欲检验丁的水溶液中金属阳离子,需进行的操作为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用18mol/L 浓硫酸配制240mL3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸   ③稀释   ④转移   ⑤洗涤   ⑥定容   ⑦摇匀
请回答下列问题
(1)配置溶液的容量瓶的规格是
 
(从下列中选用:A.100mL;B.250mL;C.500mL;D.1000mL),所需浓硫酸的体积是
 

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
 

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
 

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液,反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是(  )
A、c(Na+)=c(A-)+c(HA)
B、c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
C、c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
D、c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法错误的是(  )
A、分子在化学反应中可以再分,原子在化学反应中不可再分
B、氧化性酸具有氧化性,还原性酸不具有氧化性
C、胶体、溶液、浊液均为混合物,电解质、非电解质均为化合物
D、12C、13C、14C为碳元素的三种核素,金刚石、石墨互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学几种常见物质的转化关系如下(有些生成物已略去)

其中A、a是单质,其余为化合物,E在溶液中是红褐色沉淀,请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A
 
a
 

(2)写出下列反应的离子方程式:
①D+b→E+F
 

②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应
 

(3)由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体,若要提纯该胶体,采用的操作方法为
 

(4)D溶显酸性,配制D溶液时,采用的方法是
 

(5)D溶液中通入NH3也可生成E,某温度下,向容积为2升的定容密闭容器中充入2molNH3,达到平衡时测得NH3的分解率为0.25,则该反应平衡常数K=
 
,此时容器中压强为刚充入NH3气体时压强的
 
倍.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各电子式中正确的是(  )
A、氯原子
B、硫离子
C、镁离子
D、铝原子

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