Question

【题目】人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：

(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为__、其中6Li、7Li互为__，用电子式表示Li2O的形成过程___。

(2)金属钾19K位于元素周期表中的第__周期、第__族；钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式：___；超氧化钾与水反应如下，请配平该反应的化学方程式：

_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2

(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO4中氯元素的化合价为__、可作半导体材料的元素是__(填名称)，当反应H2+Cl22HCl发生过程中，涉及到___键断裂和__键的形成。(填：离子键或极性键或非极性键)

Answer 1

【答案】 同位素 四 ⅠA 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 2 2 2 1 1 +7 硅 非极性键 极性键

【解析】

(1)碱金属元素中，锂原子为3号元素质子数相同中子数不同的同一元素不同原子互为同位素， Li2O是离子化合物；

(2)金属钾19K为19号元素，质子数为19，原子结构示意图为，过氧化钾与CO2反应生成碳酸钠和氧气；根据氧化还原反应规律配平方程式；

(3)根据化合物中化合价为零，判断氯元素的化合价，根据化合物中化学键的类型判断化学键的断裂与形成。

(1)碱金属元素中，锂原子为3号元素，原子结构示意图为，质子数相同中子数不同的同一元素不同原子互为同位素，则6Li、7Li互为同位素，Li2O是离子化合物，其形成过程；

(2)金属钾19K为19号元素，质子数为19，原子结构示意图为，位于元素周期表中的第四周期、第ⅠA族；过氧化钾与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；超氧化钾与水反应，根据氧化还原反应电子得失守恒及物料守恒，配平该反应的化学方程式：2KO2+2H2O=2KOH+O2↑+H2O2；

(3)酸性最强的HClO4，根据化合物化合价之和为零，则氯元素的化合价为+7，可作半导体材料的元素是硅；反应H2+Cl22HCl中，H2和Cl2是同种元素形成的单质，只含有非极性共价键，HCl是不同元素组成的化合物，只含有极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，因此，涉及到非极性键断裂和极性键的形成。