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    （2012?天津）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
    分析：A．蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，酒精能使蛋白质变性；
    B．根据反应SO2+CaO
     高温 
    .
     
    CaSO3解答；
    C．明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂；
    D．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料；
    解答：解：A．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故A正确；
    B．工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：SO2+CaO
     高温 
    .
     
    CaSO3，CaO可作工业废气的脱硫剂，故B正确；
    C．明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没有氧化性也不能吸附颜色，不作漂白剂，故C错误；
    D．镍和镧组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查了蛋白质的变性、煤的脱硫、明矾的净水、储氢合金等知识，较为综合，题目有一定的难度，平时注意基础知识的全面掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津模拟）下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式 CH3COOH HClO H2CO3
    Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?天津模拟）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：
    （1）工业上有一种生产甲醇的反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
    容器 A B
    反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    CH3OH（g）浓度（mol?L-1） c1 c2
    反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ
    ①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为
    0.06mol/（L?S）
    0.06mol/（L?S）
    ．
    ②该温度下，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化学平衡常数的值为
    0.12
    0.12
    ．
    ③a=
    19.6
    19.6
    ．
    ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    BC
    BC
    ．
    A．升高温度        B．充入氢气
    C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂
    （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

    ①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    ②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始时铁极上的电极反应式
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ；
    t1后石墨电极上的电极反应式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；计算在t2时所得溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）
    1
    1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：
    已知：RCOOC2H5   
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是
    羰基、羧基
    羰基、羧基
    ．
    （2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：
    ．
    （3）B的分子式为
    C8H14O3
    C8H14O3
    ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
    ．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
    （4）B→C、E→F的反应类型分别为
    取代反应
    取代反应
    、
    酯化反应
    酯化反应
    ．
    （5）C→D的化学方程式为
    +2NaOH+NaBr+2H2O
    +2NaOH+NaBr+2H2O
    ．
    （6）试剂Y的结构简式为
    CH3MgBr
    CH3MgBr
    ．
    （7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是
    Na
    Na
    和
    NaHCO3溶液
    NaHCO3溶液
    ．
    （8）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津模拟）物质A～Z有如图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）．其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料．F是具有磁性的黑色晶体．E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂．

    请回答：
    （1）K的化学式
    KSCN
    KSCN
    ；Z的电子式
    ；D中存在的化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；
    （2）反应①的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ；
    反应③的化学方程式
    Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
    Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
    ；
    （3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是
    先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    ；
    （4）写出反应⑥的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ；
    该反应中每消耗1mol X，转移电子
    4
    4
    mol．

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