精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.学会正确使用药物,提高生活质量.
①写出一种常见抗酸药的主要成分氢氧化镁(或氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠);.
②非处方药的标识是OTC.

分析 ①抗酸药(antacids)是一类弱碱性物质,口服后能降低胃内容物酸度,从而解除胃酸对胃、十二指肠粘膜的侵蚀和对溃疡面的刺激,并降低胃蛋白酶活性,发挥缓解疼痛和促进愈合的作用;
②非处方药是指为方便公众用药,在保证用药安全的前提下,经国家卫生行政部门规定或审定后,不需要医师或其它医疗专业人员开写处方即可购买的药品,一般公众凭自我判断,按照药品标签及使用说明就可自行使用,非处方药简称OTC药.

解答 解:①胃酸的主要成分是盐酸,抗酸药能够中和氢离子,从而减轻病人的痛苦,常见的抗酸药有:氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠(又称小苏打),
故答案为:氢氧化镁(或氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠);
②药物可以分为处方药和非处方药,其中非处方药的标识为:OTC,
故答案为:OTC.

点评 本题考查了常见药物的主要成分及应用,题目难度不大,明确常见药物的分类、组成及功效为解答关键,注意掌握处方药与非处方药的区别,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.现有下列十种物质:①O2   ②Fe  ③CaO   ④CO2 ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2   ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧硫酸钠溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu2(OH)2CO3
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:
分类标准金属单质氧化物溶液胶体
属于该类的物质 ⑧⑨ 
(2)上述物质中属于非电解质的有④;上述物质中能与盐酸反应的电解质有③⑥⑩(填序号).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列溶液中,离子一定能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:K+  CH3COO-   SO42-   Na+
B.含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+SO42-     K+    Cl-
C.含有0.1mol/LMg2+的溶液中:Na+SO42-     K+    HCO3-
D.滴入酚酞显红色的溶液:K+    HCO3-Ba2+Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

16.柠檬水溶液的PH是3,其中的氢氧根离子浓度是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.以下转化不能一步反应实现的是(  )
A.Al2O3-->Al(OH)3B.Cu-->CuCl2C.Fe-->FeCl2D.Na-->NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列反应的离子方程式中,书写正确的是(  )
A.硝酸银溶液跟铜反应 Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.硫酸和氢氧化钡反应:H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
D.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.在一定温度下,将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应A(g)+B(g)?xC(g)+D(g)△H<0,2min末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等1;2min内v(B)=0.2mol/(L•min)
(2)A的转化率为33.3%
(3)该反应的平衡常数的表达式k=$\frac{c(C)•c(D)}{c(A)•c(B)}$,450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列与NA有关的说法正确的是(  )
A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当得到标准状况下67.2 L Cl2时,反应中转移的电子数为6 NA
B.6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA
C.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
D.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动.

(1)装置A中反应的离子方程式为2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑.
(2)选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱;
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氛酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理.
②丙同学设计的合理实脸方案为:按照A→CB、E、D、F→尾气处理(填字母)顺序连接装置.其中装置C的作用是除去HCl气体以免影响后面的实验测得.证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是装置D中品红不褪色,F中出现白色沉淀.
(3)利用如图2 的装置A测残液中SO2的含量.量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出,用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4标准溶液吸收.充分反应后,再用0.200Omol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI溶液25.00mL.
(己知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
①该装置中仪器C的名称为球形冷凝管,水通入C的进口为b.
②残液中SO2的含量为0.25mol/L.

查看答案和解析>>

同步练习册答案