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    【题目】下列物质属于两性氧化物的是

    A. Al(OH)3B. Fe2O3C. Al2O3D. Al

    【答案】C

    【解析】

    既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，据此判断。

    A. Al(OH)3 是两性氢氧化物，A不选；

    B. Fe2O3是碱性氧化物，B不选；

    C. Al2O3是两性氧化物，C选；

    D. Al是金属单质，不是氧化物，D不选；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为

    A．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol1

    B．C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=1 300 kJ

    C．2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=2 600 kJ

    D．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2 600 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

    A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol1

    B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=571.6 kJ·mol1

    C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%

    D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

    B. 单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

    C. 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

    D. 还原性：S2－>Se2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )

    A. 提高反应物的平衡转化率 B. 同等程度改变正逆反应的速率

    C. 增大正反应速率，减小逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

    A. NaCl B. C2H4 C. NaOH D. CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.a原子的最外电子层上有8个电子
    B.c的最高价氧化物对应水化物为强酸
    C.d的原子半径比c的原子半径大
    D.b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

    则关于它们的说法中正确的是（ ）

    A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

    B. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

    C. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

    D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。

    （3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。

    （4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。

    （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    b．锥形瓶洗净后未干燥

    c．滴定终点时仰视读数

    ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

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