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    12．除去铁粉中的少量铝粉，可以选用下列哪种溶液（　　）
    A．盐酸B．硝酸C．硫酸D．氢氧化钠溶液

    分析 Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，溶于足量盐酸后，过滤可除杂，以此来解答．

    解答 解：A．均与盐酸反应，不能除杂，故A错误；
    B．均与硝酸反应，不能除杂，故B错误；
    C．均与硫酸反应，不能除杂，故C错误；
    D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，溶于足量盐酸后，过滤可除杂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则该烃的分子式C6H14
    （2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有3种．
    （3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH（CH3）2，则该烃的一氯取代物有4种．
    （4）某烃由另一种烃D通过加成反应而制得，则烃D的可能的是（任写一种可能的结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6g A完全燃烧后，得到17.92L CO2气体（标准状况）和7.20g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69．
    （1）求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字）136；
    （2）A的分子式是C8H8O2；
    （3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有4种；
    （4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．石英与焦炭在高温的氮气流中发生可逆反应，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高温}{→}$Si3N4（s）+CO（g）（未配平）△H＜0．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO
    B．反应中每生成0.1mol Si3N4转移电子的物质的量为1.2mol
    C．增大压强平衡向正反应方向移动
    D．反应平衡常数表示为K=$\frac{c（CO）}{c（{N}_{2}）}$，升高温度K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除去杂质的实验方法不正确的是（　　）
    A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
    B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    C．除去氧化铝中混有的少量二氧化硅，用足量的稀盐酸溶解后过滤
    D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）NH4NO3是强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈酸 性，CH3COONa强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈碱 性．
    （2）CH3COONa发生水解时的离子方程式H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-
    （3）NH4NO3发生水解时的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序数依次递增，已知A是宇宙中含量最多的元素，B元素能形成的化合物种类最多，E原子的半径是所在周期最大的，E和D形成的某化合物是呼吸面具中气的来源，F基态原子有6个来成对电子．请回答下列问题：
    （1）B的一种核素在考古中有重要应用，该核素的符号为${\;}_{6}^{14}$C；
    （2）E+的水合离子中，提供孤电子对的原子是氧原子（写名称）；
    （3）F元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
    （4）根据等电子体原理，C3-的电子式是；
    （5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），氯离子的配位数是4；
    （6）用双线桥法标注表示呼吸面具原理的化学方程式；
    （7）FO2-在碱性溶液中有较强的还原性，可以被E2D2氧化成FO42-，写出反应的离子方程式：2CrO2-+2H2O+3Na2O2=2CrO42-+6Na++4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐类型的影响因素，将2.0g新制铁粉和0.5g碳粉混合均匀并置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    实验测得容器中压强随时间变化如图2，．则下列说法不正确的是（　　）
    A．t2时容器中压强明显小于起始压强原因是铁发生了吸氧腐蚀
    B．0～t2时压强变大的原因可能是铁发生了析氢腐蚀
    C．0～t1时压强变大的原因可能是腐蚀过程为放热反应，锥形瓶内气体温度升高
    D．钢铁在酸性条件下一定发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
    （1）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为sp2和sp3．第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有3种．
    （2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图1）．则1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键．
    （3）B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料．写出它的一种等电子体物质的分子式C6H6．

    （4）金刚石的晶胞如图2．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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