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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.22.4L甲烷气体含有的电子数目为10NA

    B.1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

    C.10g46%的乙醇（C2H5OH）溶液中，含氧原子的数目为0.1NA

    D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 温度、压强不明，无法计算22.4L甲烷的物质的量，A错误；

    B. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋时，Cr由+6价降为+3价，2molCr转移的电子数为6NA，B正确；

    C. 10g46%的乙醇溶液中，乙醇含氧原子0.1NA，另外，水中还含有氧原子，C错误；

    D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，产物KI中的I来自于HI，每生成3molI2转移的电子数为5NA，D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）

    A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA

    B.0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

    C.NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1

    D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5.0 mol·L-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ）。

    A.28gB.56gC.78gD.112g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现在有下列10种物质：①H2O；②空气；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H2O；⑧碘酒；⑨无水乙醇；⑩NaHCO3。其中

    属于混合物的是_______(填序号，下同)；

    属于氧化物的是_______；属于碱的是_______；

    属于酸的是_______；属于盐的是_______。

    (2)以下几种物质：①干燥的食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤KNO3溶液；⑥CO2；⑦熔融的KCl；⑧盐酸；⑨H2SO4。

    以上物质中，能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

    (3)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的是

    A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大

    B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈

    C.向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红

    D.可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q）,进行如下实验。

    实验Ⅰ：取2 mL溶液Q，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

    （1）实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。

    实验Ⅱ：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。

    （2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填实验现象），则证明花肥已经变质。

    实验Ⅲ：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q，发现铜粉溶解。

    （3）写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。

    （4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是_________（填字母选项）。

    A. KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.铁粉 D.FeCl3溶液

    （5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________（填“氧化性”或“还原性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将单质Fe和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。

    （1）充分反应后，若Fe有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_____。

    （2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是_____。

    （3）如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是____，一定没有的金属单质是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体Na2CO3配制90mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。试回答下列问题。

    （1）通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体___g。

    （2）配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有___、___。

    （3）溶解过程中，玻璃棒的作用是___。

    （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是___(填选项字母)。

    a.定容时俯视容量瓶刻度线

    b.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

    c.容量瓶使用时未干燥

    d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋，Ba2+中的几种离子。

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

    （3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________，有关离子方程____________________________________。

    （4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

    （5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

    A．Cl－?????? B．NO3－?????????? C．CO32－???????? D．OH－

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