Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用 元素符号或化学式 填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是_________，其离子的原子结构示意图为_____________

(2)①~⑩元素中，最不活泼的元素是____________，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是___________， 碱性最强的碱是_____________，呈两性的氢氧化物是________________；

(3)按要求填写： ①的氢化物的电子式__________________；用电子式表示 ③和⑦形成化合物的形成过程__________________________________________；

(4)② ⑦和⑩的单质的氧化性由强到弱顺序是_________________________________，可用说明⑦和⑩的单质氧化性强弱的反应事实是(用化学反应方程式表示)：__________________________________

Answer 1

【答案】Na Ar HClO4 KOH Al(OH)3 F2＞Cl2＞Br2 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

【解析】

根据元素周期表的结构分析，①～⑩中元素分别为氮、氟、钠、镁、铝、硅、氯、氩、钾、溴。据此回答。

（1）③～⑦元素为第三周期元素，原子半径从左到右依次减小，所以其中原子半径最大的是钠，其离子的结构示意图为。

（2）①～⑩元素中，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4，金属性越强，最高价水化物的碱性越强，则碱性最强的碱是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；

（3）①的氢化物是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；③和⑦形成化合物是离子化合物氯化钠，用电子式表示③和⑦形成化合物的形成过程为；

（4）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则②、⑦和⑩的单质的氧化性由强到弱顺序是F2＞Cl2＞Br2，氯气能置换出溴可说明⑦和⑩的单质氧化性强弱，则反应的方程式为2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。