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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
    B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
    C．决定化学反应速率的主要因素是浓度
    D．增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法

    分析 影响化学反应速率的因素有内因和外因，物质的性质为内因，为影响化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂只改变反应速率，但不能概念反应的方向，当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动．以此解答该题．

    解答 解：A．反应物的性质为决定化学反应速率的主要因素，如钠能和冷水反应，铜和热水也不反应，故A正确；
    B．有些反应在光照条件下可发生，如HClO的分解，则光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，故B正确；
    C．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，故C错误；
    D．增大浓度、加热、加压或使用催化剂，可增大单位体积活化分子数目，反应速率增大，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点和常见题型，注意把握内因和外因的区别，特别是催化剂的性质，为该题考查的侧重点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量Na2CO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2，则M可能是（　　）
    A．CH3COOHB．HOOC-COOHC．HO（CH2）2CHOD．HOC6H4COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇在电池的负极上参加反应
    B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole-
    C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱
    D．电池放电过程中化学能转化成电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口气清新剂等口腔护理品，其结构简式如图所示．工业上电解肉桂醇制备肉桂醛，下列说法不正确的是（　　）
    A．煮沸肉桂醛与新制Cu（OH）2的混合物有砖红色沉淀生成
    B．电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阳极生成
    C．仅用新制银氨溶液和溴水不能鉴别肉桂醛中的碳碳双键
    D．13.2g肉桂醛分子中含有碳碳双键数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等固定装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：

    （1）检验乙醛的试剂是A C（填字母）．
    A．银氨溶液       B．碳酸氢钠溶液       C．新制Cu（OH）2      D．氧化铜
    （2）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会发生倒吸．
    （4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反  应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图丁所示．试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因过量的气体将体系中的热量带走，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用单位时间内甲中的气泡量来估量．
    （5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：

    已知：碳酸锂的溶解度为（ g/L）
    温度/℃010203040506080100
    Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．
    （2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
    A．增加酸耗量  B．增加后续杂质的处理量  C．增加后续中和酸的负担
    （3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
    （4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．28g氮气含有的原子数为NA
    B．标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NA
    C．1molOH-含有的电子数为10NA
    D．0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
    （1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
    时间/min

    浓度
    物质    		01234
    CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
    H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
    ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K0.135
    ②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
    （3）已知温度、压强、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
    ①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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