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    19．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
    A．AgCl是还原产物
    B．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
    C．每生成1molNa2Mn5O10转移2 mol电子
    D．Na+不断向“水”电池的负极移动

    分析 根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．

    解答 解：A、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故A错误；
    B、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl，而不是正极方程式，故B错误；
    C、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故C正确；
    D、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol•L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体．向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为（　　）
    A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．22.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在．现以Al-H2O2燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气 （电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．下来说法正确的是  （　　）
    A．燃料电池总的离子反应方程式为：2Al+3HO2-═2AlO2-+2H2O
    B．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L
    C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大
    D．电解过程中，电子的流向由a→d，c→b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol•L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合所得溶液均呈中性．
    （1）H5IO6是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）
    （2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是H5IO6（填化学式），反应的离子方程式为5H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某物质的结构简式如图，关于该物质的下列说法中正确的是（　　）
    A．该化合物的化学式为C10H11O2
    B．分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上
    C．它的部分同分异构体能发生水解反应时则不能发生消去反应
    D．该化合物能与新制的Cu（OH）2溶液发生反应生成砖红色沉淀且苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体有4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、医药、电键有机合成等行业．以工业海绵铜（主要成分是CuO和Cu）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜，生产工艺流程图如下：

    已知还原、氯化步骤发生的反应为：
    2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
    思考并回答下列问题．
    （1）溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的氧化还原反应离子方程4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O
    （2）该工艺得到的副产品的化学式为（NH4）2SO4
    （3）产品的洗涤方法是先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗，请设计简单实验方案，检验稀H2SO4洗时是否能洗干净：取最后一次洗涤液于试管中，加入氢氧化钠固体并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则样品未洗涤干净，否则洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．选择正确答案的序号，填入下表空格中．
    A、同位素 B、同分异构体 C、同系物 D、同素异形体 E、同一物质 F、同类物质
    物质名称  相互关系物质名称 相互关系 
     ①氯仿与三氯甲烷  ④氕、氘、氚 
     ②一氯甲烷与四氯化碳 ⑤白磷与红磷  
    ③乙烷与新戊烷   ⑥正丁烷与异丁烷 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钯（Pd）的性质与铂相似．工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

    请回答下列问题：
    （1）酸溶I的目的是除去铁、锌等杂质．
    （2）①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd+12HCl+2HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
    写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    ②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发．
    ③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO2、NaNO3、Na2CO3．
    （3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化．
    （4）操作I的名称是过滤，溶液I可能含有的有机离子为HCOO-．
    （5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA
    B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    C．1mol羟基（-OH）所含的电子总数为10NA
    D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA

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