【题目】中国本土科学家屠呦呦凭借发现抗疟特效药青蒿素，赢得了2015年度诺贝尔生理学奖．青蒿素的发明不仅治愈了众多疟疾患者，更为中医药走出国门开创了先河．青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：
由青蒿素还可以合成药效增强的系列衍生物
（1）青蒿素分子中含有的含氧官能团有： ______ 、 ______ 和过氧基．双氢青蒿素分子结构中有若干个六元环和七元环组成，其中含有七元环数为 ______ ．蒿甲醚的化学式为 ______ ．
（2）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 ______ 、消去反应．
（3）合成路线中设计E→F、G→H的目的是 ______ ．
（4）A在Sn-β沸石作用下，可异构为异蒲勒醇
，则异蒲勒醇分子有 ______ 个手性碳原子（连有四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）．异蒲勒醇可通过两步反应生成
，请写出相关化学反应方程式 ______ ， ______ ．
（5）写出与A互为同分异构体，且满足以下条件的同分异构体数目为 ______ 种（不考虑空间异构）．其中核磁共振氢谱有七个峰，且峰面积比为1：1：4：4：1：1：6的是： ______ ．（填结构简式）
①分子中只含有一个六元环，
②六元环上只有二个取代基且在不同的碳原子上
③能够发生银镜反应．
【答案】酯基 醚键 2 C16H26O5 加成反应 保护羰基 3 
+H2O 
+Br2
15 
【解析】
（1）青蒿素分子中含有的含氧官能团有：酯基、醚键和过氧基；双氢青蒿素分子结构中含有七元环数为2，由蒿甲醚的结构简式，可知其化学式；
（2）由题目信息可知，结合B、C的结构可知，C=O双键变成C=C双键，应是B中连接羰基的甲基上的α-H与C=O先发生发生加成反应，再发生消去反应生成C；
（3）由E→F的结构可知，羰基中C=O双键变成C-S单键，由G→H的结构可知C-S单键又变成羰基，目的是保护羰基；
（4）异蒲勒醇分子中六元环上连接取代基的碳原子均为手性碳原子，即异蒲勒醇分子有3个手性碳原子， 
先在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成
，然后与溴单质发生1，4-加成生成
；
（5）A的分子式式为C10H18O，不饱和度为2，与A互为同分异构且满足：①含有六元环，②六元环上只有二个取代基且在不同的碳原子上，③能够发生银镜反应，2个取代基为-CH2CH2CH3、-CHO取代，或者-CH（CH3）2、-CHO，或者-CH2CH3、-CH2CHO，或者-CH3、-CH2CH2CHO，或者-CH3、-CH（CH3）CHO，各有邻、间、对3种，故共有15种，其中核磁共振氢谱有七个峰，且峰面积比为1：1：4：4：1：1：6的是：
；
（1）青蒿素分子中含有的含氧官能团有：酯基、醚键和过氧基；双氢青蒿素分子结构中含有七元环数为2，蒿甲醚的化学式为C16H26O5；
（2）由题目信息可知，结合B、C的结构可知，C=O双键变成C=C双键，应是B中连接羰基的甲基上的α-H与C=O先发生发生加成反应，再发生消去反应生成C；
（3）由E→F的结构可知，羰基中C=O双键变成C-S单键，由G→H的结构可知C-S单键又变成羰基，目的是保护羰基；
（4）异蒲勒醇分子中六元环上连接取代基的碳原子均为手性碳原子；
先在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴单质发生1，4-加成生成；
（5）A的分子式式为C10H18O，不饱和度为2，与A互为同分异构且满足：①含有六元环，②六元环上只有二个取代基且在不同的碳原子上，③能够发生银镜反应，2个取代基为-CH2CH2CH3、-CHO取代，或者-CH（CH3）2、-CHO，或者-CH2CH3、-CH2CHO，或者-CH3、-CH2CH2CHO，或者-CH3、-CH（CH3）CHO，各有邻、间、对3种。其中核磁共振氢谱有七个峰，且峰面积比为1：1：4：。
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【题目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
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【题目】过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2），俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。已知：2Na2CO3＋3H2O2
2Na2CO3·3H2O2
下列说法不正确的是
A.FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效
B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶体
C.生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低
D.该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl
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【题目】下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是
A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3
B.Cl2+ H2O
HCl+ HClO
C.NaHCO3＋HCl=NaCl+H2O + CO2↑
D.C＋H2O = CO↑＋ H2↑
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【题目】盐酸奥布卡因临床主要用作眼科表面麻醉用药，我国科研人员最近报道了盐酸奥布卡因新的合成路线：
（1）A中含有的官能团名称是 ______ ；A→B的反应类型为 ______ ；
（2）步骤①③的目的是 ______ ；
（3）写出②的化学方程式 ______ ；
（4）G是A的同分异构体，具有下列特征：①苯环上连有硝基和酚羟基，且位于对位；②能发生水解反应，则G的结构有 ______ 种．
（5）下列说法正确的是 ______ ；
a.1molA最多可与含1molNaOH的烧碱溶液反应
b．步骤②中，K2CO3的作用是与生成的HBr反应，使平衡正向移动，提高产率
c．CH3CH2CH2Br系统命名为4-溴丁烷
d．E→F是将-NO2还原为-NH2．
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【题目】反－10－羟基－2－癸烯酸（HO
COOH）简称10－HDA，在自然界只存在于蜂王浆中，所以也称为王浆酸，有很好的杀菌、抑菌作用和抗癌、抗辐射的功能。王浆酸的一种人工合成路线设计如下：
已知：1mol A与足量金属钠反应生成1mol H2；C、F都能发生银镜反应
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________；A生成B的反应类型为________；D的分子式为________；F的结构简式为________。
（2）若用金属铜催化氧化B生成C，其化学方程式为________。
（3）由C→D、E→F的转化，可推断此设计的目的是________。
（4）G的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）；
①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气体
②含六元环醚结构和正丁基（－CH2CH2CH2CH3）
其中核磁共振氢谱显示为7组峰的是________（写结构简式）。
（5）G与酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为（箭头表示原子或电子的迁移方向）：
据此完成4－羟基丁酸在酸催化下生成4－羟基丁酸内酯的反应历程：_______
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【题目】一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。符合上述转化关系的A、C可能是
①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2
A.只有②③④⑥B.除①外C.除⑤外D.全部
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【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。
（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是_____，还原产物是_____
（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：_____（填写序号）。
（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是_____，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____
（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式_____
（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化学式）。
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【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加入食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2，先生成Na2SO3并缓慢释放SO2，该反应的化学方程式为________。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。
②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_______。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。
③在步骤.中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_______。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的化学方程式是___________。
(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42-氧化为SO32-，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4样品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗10.00mL。该样品中Na2S2O4的含量为_______gL-1。(以SO2计)
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