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    9．请结合实际情况，说说用来制造手术刀的金属应具有什么样的性质？

    分析 手术刀，用于做手术，刀须制成不锈钢，即金属应具有化学性质稳定耐腐蚀不易生锈、硬度大且而不脆、无毒等．

    解答 解：手术刀，用于做手术，刀片接触血液以及各种药物，需制备刀片的金属与其不反应，且不易生锈，即用来制造手术刀的金属材料应具有的性质为：化学性质稳定耐腐蚀不易生锈、硬度大且而不脆、无毒等，
    答：用来制造手术刀的金属应具有化学性质稳定耐腐蚀不易生锈、硬度大且而不脆、无毒等．

    点评 本题考查金属的用途，根据用途逆推其性质是解答关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3；
    （2）在氮气分子中，氮原子之间存放着1个σ键和2个π键；
    （3）N2分子中氮氮键的键长小于（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；
    （4）氮元素的氢化物--NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
    （5）配合物[Cu（NH3）4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]C12中含有配位键的个数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
    （1）氟离子的外围电子排布式为2s22p6．HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为H2O与HF形成分子间氢键．
    （2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中氧原子的杂化方式为sp3．
    （3）下列有关CaF2的表达正确的是bd．
    a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
    b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
    （4）CaF2晶胞结构如图，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有12个．
    （5）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63- （用离子方程式表示）（ 已知AlF63-在溶液中可稳定存在）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以抑制其水解．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体．下列有关说法错误的是（　　）
    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有黑色固体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    B．常温下，4g 14CH4含有NA个C-H共价键
    C．25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为27g/mol若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则可估算一个铝原子的质量约为4.49×10-23g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某次实验需使用2mol•L-1NaOH溶液480mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④药匙 ⑤托盘天平（带砝码），请回答下列问题：
    （1）计算结果：需要用称取NaOH固体40.0 g；
    （2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；
    A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液溅出；
    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是A、C；（填下列编号）
    A、容量瓶实验前用2mol•L-1NaOH溶液润洗  B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    C、未冷却至室温即转移并定容           D、定容观察液面时仰视
    E、配制过程中遗漏了（3）中步骤A      F、动容摇匀后，发现有溶液流出
    （6）若实验过程中出现这种情况你将如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应该．
    （7）从上述 NaOH溶液中取出100mL，则下列物理量保持不变的是①④；（填下列编号）
    ①NaOH的质量②溶质物质的量浓度③Na+数目④溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．将9.03×1023个硫酸钾溶于水配制成300mL溶液，则此溶液中硫酸钾的物质的量浓度为？

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