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    16．维生素A的结构简式如图所示，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来．关于它的叙述正确的是（　　）
    A．维生素A的分子式为C20H28O
    B．维生素A是一种易溶于水的醇
    C．维生素A能与酸发生酯化反应
    D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．该物质中含有醇羟基，但亲水基对物质溶解性的影响远远小于憎水基；
    C．醇在一定条件下能和羧酸发生酯化反应；
    D．碳碳双键能和氢气在一定条件下发生加成反应．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式C20H30O，故A错误；
    B．烃基较大，不易溶于水，故B错误；
    C．醇在一定条件下能和羧酸发生酯化反应，该物质中含有醇羟基，所以能和羧酸在一定条件下发生酯化反应，故C正确；
    D．含5个双键，1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与5molH2发生加成反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，答题时注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，14 g丙烯和丁烯的混合气体含有的原子数为6NA
    B．25℃，pH=1的1 L H2SO4溶液含有的H+数目为0.2NA
    C．1 mol Fe与一定量的HNO3反应，转移的电子数目一定为3NA
    D．标准状况下，22.4 L NO和O2的混合气体中所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化属于吸热反应的是   （　　） ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解  ⑤生石灰跟水反应．
    A．②④B．①②④C．②③D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
     WX  
      YZ 
    A．X、Y、Z三种元素的最简单氢化物中最不稳定的是Y
    B．W、Y、Z三种元素对应氧化物的水化物一定都是强酸
    C．W、X元素的最简单氢化物都是非电解质
    D．Z元素的单质在化学反应中只能表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层电子数是K层电子数的3倍
    X一种同位素可测定文物年代
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X可测定文物年代的同位素符号是614C．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，实验室液检溶液中含有这种离子方法是：NH4++OH-=NH3↑+H2O（仅用离子反应方程式表示）．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强
    （4）探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的酸是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸，其他三种酸是强酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）
    A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．11.9g金属锡跟100mL12mol•L-1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L-1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（　　）
    A．Sn（NO3）4B．Sn（NO3）2C．SnO2?4H2OD．SnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C2H6B．C2H4Cl2C．C4H10D．（C6H10O5）n（纤维素）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨是重要的化工原料，用途广泛．
    （1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体．
    ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是氮．
    ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有b、c、d（填序号）．
    a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
    ③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不含Cu）．
    ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm．列式表示铜单质的密度$\frac{64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．
    （2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3=F3B-NH3．
    ①晶体F3B-NH3中，B原子的杂化轨道类型为sp3．
    ②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子CO32-、NO3-．
    （3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质．该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．
    ①下列相关说法中，正确的是b（填序号）．
    a．N4是N2的同分异构体
    b．1mol N4分解生成N2，形成了4mol π键
    c．白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键大
    d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强
    ②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）．

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