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    19．将m g钠和铝的混合物放入盛有足量的水的烧杯中，反应停止后，烧杯中有n g固体．下列说法正确的是（　　）
    A．m≥nB．所得溶液中的溶质是NaAlO2、NaOH
    C．固体是Al（OH）3D．固体是单质铝

    分析 先分析可能发生的化学反应，然后根据题意判断哪种物质剩余得到什么溶液，以此判断溶液中溶质的成分、固体组成及m与n的大小．

    解答 解：mg钠、铝的混合物放入足量水中，发生的化学反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
    两个方程式相加得：2Na+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2↑
    由于金属钠与水反应，则剩余的ng固体只能为金属Al，说明Na不足，则m＞n，溶液中的溶质为NaAlO2，
    故选D．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握钠与铝的化学性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂不适当的是（　　）
    A．Fe粉中混有Cu粉杂质--稀硫酸B．FeCl3溶液中混有FeCl2杂质--Cl2
    C．Cu粉中混有CuO杂质--H2D．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质--Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用下列方法制取氢气．反应速率最大的是（　　）
    A．粉末Zn与2mol•L-1硫酸溶液反应B．粉末状Mg与2mol•L-1硫酸溶液反应
    C．粉末状Na与2mol•L-1硫酸溶液反应D．粉末状Al与2mol•L-1硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．请回答下列问题
    （1）加入NaOH溶液0～20mL时，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
    （2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分为Mg（OH）2、Al（OH）3．
    （3）该合金材料中，镁、铝合金的物质的量之比为3：4，H2SO4的物质的量浓度为2.5mo/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体
    B．已知甲醛是平面型分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上
    C．甲醛、乙醛、苯甲醛都能发生加成、氧化和酯化反应
    D．可用新制的Cu（OH）2来区分甲醛和苯甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学试剂不能用于鉴别溴蒸气和二氧化氮的是（　　）
    A．四氯化碳B．硝酸银溶液C．淀粉KI试纸D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A．B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．
    （1）若A为金属单质，D为某强酸的稀溶液，则A+B→C的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （2）若A、D均为非金属单质，则A+B→C的化学方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （3）若A、B均为盐，A的水溶液显酸性，则A+B→C的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；同时装置B亦是安全瓶，检测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （3）当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯的非金属性大于溴
    （4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，震荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
    （5）装置F中的溶液也可换成氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如表：
    实验甲乙丙
    初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
    平衡时n（CH3OH）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    （1）该温度下此反应反应物的总键能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．
    （2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（H2）为0.125mol/（L•min）；．
    （3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有C（填序号）．
    A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1
    B．容器内气体的密度保持恒定
    C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
    D．2V正（H2）=V逆（CO）
    （4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填字母序号）．
    A．c（H2）减少             B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加      D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    E．平衡常数K增大
    （5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AC（填序号）．
    A．Q1+Q2=a        
    B．α3＜α1     
    C．P3＜2P1=2P2
    D．n2＜n3＜1.0mol
    （6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1，则 a=91．

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