在MgCl2.KCl.K2SO4三种盐的混合溶液中.若K+.Cl-各为1.5 mol/L.Mg2+为0.5 mol/L.则SO42-的物质的量浓度为 ( )A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.15 mol/L D．0.25 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.15 mol/L D．0.25 mol/L

【解析】

试题分析：在溶液中符合电荷守恒定律，所以c(K＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl－)+2c(SO42-)，所以1.5＋2×0.5=1.5＋2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.5，所以选项是B。

考点：考查电荷守恒在确定溶液中离子浓度的关系的知识。

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