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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的CaCl2溶液不正确的说法是

    A．

    2 L溶液中阴阳离子总数为0.8NA

    B．

    500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol/L

    C．

    500 mL溶液中Ca2+浓度为0.2 mol/L

    D．

    500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA

    答案：AB
    解析：

    　　本题考查下列知识点：A．复习电解质电离的概念．B．把物质的量、物质的量浓度的概念和溶液中溶质的粒子数、溶液的体积相结合，加深对有关概念的理解．

    　　根据CaCl2＝Ca2+＋2Cl－，溶液中Ca2+和Cl－的浓度与体积无关；溶质的物质的量与溶液体积有关．A项离子总数应为1.2NA，B项Cl－浓度应为2×0.2 mol/L＝0.4 mol/L，C、D项正确．


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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江西省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(     )

    A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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