练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是

    A.将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(CO)

    B.某温度下0.1mol·L－1的醋酸pH为3，加水稀释10倍，则稀释后的溶液pH等于4

    C.0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1

    D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）

    【答案】A

    【解析】

    A．将10mL 0.1mol·L－1盐酸加入到10mL 0.1mol·L－1碳酸钠溶液中恰好反应生成等浓度的碳酸氢钠、氯化钠，部分碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(CO)，故A正确；

    B．某温度下0.1mol·L－1的醋酸pH为3，加水稀释10倍，醋酸电离平衡正向移动，则稀释后的溶液3＜pH＜4，故B错误；

    C．根据物料守恒， 0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合c(HCN)＋c(CN－)＝0.02mol·L－1，故C错误；

    D．向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中，比值不变，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

    （1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。

    该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____________。

    （2）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图所示。

    ①阳极（反应②）的电极反应式为________________________________。

    ②电解一段时间后，电解液补充一定量的__________可完全恢复成原电解质溶液（填化学式）。

    ③溶液中③、④二步总反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ· mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2:1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①该反应的ΔH_____0（填“＜”或“＞”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是__________；

    ②起始时，甲容器中c(H2)＝0.20 mol·L－1，c(CO)＝0.10 mol·L－1，在P3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为______（保留三位有效数字）。起始时，乙容器中c(H2)=0.40 mol·L－1，c(CO)=0.20 mol·L－1，T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率______（填字母）。

    A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．

    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    20

    80

    100

    溶解度（g/100g H2O）

    74.4

    91.8

    525.8

    535.7

    实验室制备操作步骤如下：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．

    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．

    Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体．

    请回答：

    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________________。

    （3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入______________后、_________________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：_____________________。

    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为____________。

    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

    ①滴定终点的现象是：_____________________。

    ②样品中氯化铁的质量分数________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是

    A.此反应过程中转移的电子为0.6mol

    B.消耗氧气的体积是1.68L

    C.混合气体中含NO23.36L

    D.参加反应的硝酸是0.5mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工艺流程如下：

    (1)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过___________(填化合物名称)溶液，以除去氯气。

    (2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_____________。

    (3)步骤①中用硫酸酸化可提高的利用率，理由是__________。

    (4)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. Ka2(H2A)的数量级为10-5

    B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

    C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)

    D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)(　　)

    A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理。

    (1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

    ①Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式：_________________________________________________________________。

    已知25 ℃时，CO第一步水解的平衡常数Kh＝2×10－4 mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝20∶1时，溶液的pH＝________。

    ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式： _____________________________________________________________。

    (2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________，(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

    A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水

    C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

    根据上图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___。

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式___。

    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4___△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是__。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案