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    1．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰--“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．“冰十六”的密度比液态水小B．“冰十六”与干冰由不同分子构成
    C．“冰十六”可以包合气体分子D．液态水转变成“冰十六”是化学变化

    分析 A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；
    B．冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳；
    C．“冰十六”具有笼子一样的结构；
    D．液态水转变成“冰十六”分子没有变化．

    解答 解：A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；
    B．冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳，则冰与干冰由不同分子构成，故B正确；
    C．“冰十六”具有笼子一样的结构，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合气体分子，故C正确；
    D．液态水转变成“冰十六”分子没有变化，分子的结合方式不同，属于物理变化，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了分子结构与性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握题中的信息．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知在金属活动性顺序表中，a为排在氢前面的金属．在如图所示的装置中，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中，不正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B．a是正极，b是负极
    C．导线中有电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．
    （1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示．则12g石墨烯中含有0.5NA个6元环． 
    （2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
    CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
    副反应有：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
    CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
    ①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是增大压强、选用合适的催化剂；
    ②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
    （3）苯乙烷（C8H10）生产苯乙烯（C8H8）的反应：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C8H10）如下表：
    时间/min0102030
    n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
    2当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是0.22＜n＜0.26；
    ②改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
    （4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知，下列叙述错误的是（　　）
    A．反应①和②互为可逆反应
    B．反应①中I2既作氧化剂又作还原剂
    C．反应②中IO3-作氧化剂
    D．检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+
    C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
    （1）甲的结构式．
    （2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为N2H6SO4（写化学式）．16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
    （3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
    （4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
    ①写出其离子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
    ②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．
    ③向上述混合液中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A为分子式为C7H8的芳香烃根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的名称是甲苯．
    （2）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是消去反应．
    （3）简述B中卤素原子的检验方法取少量B溶液于试管中，加NaOH溶液加热，一段时间后，加入足量HNO3酸化，再加Ag NO3，若产生淡黄色沉淀则为溴元素
    （4）反应①的化学方程式是+Br2$\stackrel{光照}{→}$+HBr
    反应③的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O
    反应④的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（　　）
    A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-10的溶液中，K+、HCO3-、Na+、S2-
    C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
    D．在AlCl3溶液中：Na+、SO42-、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物．例如：

    （1）上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为H2，N的化学式为C5H8．
    （2）下列关于的说法正确的是A．
    A．可用溴水区别和
    B．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同
    C．  可与水以任意比互溶
    （3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是降低温度或液化法分离．

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