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    6．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A验证Fe（NO3）2是否变质将Fe（NO3）2溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，观察是否变化
    B制备Fe（OH）3胶体向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热并搅拌
    C证明氧化性H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
    D验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Fe（NO3）2溶于稀硫酸中，发生氧化还原反应生成铁离子；
    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，水解制备胶体，不能搅拌；
    C．酸性条件下，过氧化氢、硝酸根离子均可氧化亚铁离子；
    D．向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀，发生沉淀的转化．

    解答 解：A．Fe（NO3）2溶于稀硫酸中，发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，观察是否变化，故A错误；
    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，水解制备胶体，不能搅拌，搅拌发生聚沉，故B错误；
    C．酸性条件下，过氧化氢、硝酸根离子均可氧化亚铁离子，则不能证明氧化性H2O2比Fe3+强，故C错误；
    D．向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀，发生沉淀的转化，则Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氧化还原反应、胶体制备、沉淀转化为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A将铝片分別加入浓HNO3和NaOH浓溶液中NaOH浓溶液中的铝片溶解铝不与浓HNO3反应
    B向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫溶液由紫色变为红色二氧化硫与水反应有酸性物质生成
    C将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近有白烟生成浓硝酸具有强氧化性
    D向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成待测液中含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．N原子的轨道表示式：B．氧化钠的分子式：Na2O
    C．碳-14原子表示为：14CD．Na2S的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与环境生活、社会发展息息相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．燃煤中加人生石灰可降低含硫化合物的排放
    B．可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
    C．酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶
    D．可用蒸馏法、电渗析法淡化海水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2NA
    B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
    C．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组同学设计了如图装置，探究生铁与少置浓硫酸反应生成的气体产物．
    （1）该实验的操作依次是CAB   （填序号）．
    A．加热a试管直到b中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
    B．将生铁丝上提离开液面
    C．连接好装置，检验气密性，加人试剂
    （2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的肯定是SO2气体，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
    （3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体．（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量）
    ABCDE
    ①装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向→E→A→C→D→B（填装置的编号）
    ②证明生成的气体中存在SO2的现象是装置①中溶液紫红色变浅说明生成SO2，相应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    （4）用2L0.3mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下的11.2L的SO2气体生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为1：4
    （5）已知常温下H2SO3的电离平衡常数为：Ka1=10×10-1.9   Ka2=10-7.2计算0.1mol•L-1NaSO3溶液的pH
    值10.1（忽略SO32-的二级水解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质在水中混合后，有白色沉淀且有刺激性气味的气体产生的是（　　）
    A．NaHS、AlCl3B．Al2（SO4）3、NaHCO3C．Na2SO4、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．向100mL稀H2SO4和稀HCl的混合溶液中，加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后过滤、干燥，得到沉淀物4.66g，所得溶液中OH-的浓度为0.1mol•L-1，试求：
    （1）原混合液中H2SO4的　物质的量浓度  （假设反应前后溶液体积不变）．
    （2）原混合液中Cl-的　物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是（　　）
    A．将废旧电池集中深埋，防止重金属污染
    B．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源
    C．推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放
    D．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

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