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    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A.Ca2+ Na+ NO3- Cl﹣B.Na+ K+ CO32- H+

    C.Ba2+ Cu2+ SO42- OH﹣D.Cu2+ K+ CO32- Cl﹣

    【答案】A

    【解析】

    A. 选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；

    B. CO32-与H+会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B错误；

    C. Ba2+与SO42-会形成BaSO4沉淀，Cu2+与OH﹣会形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；

    C. Cu2+与CO32-会与水反应形成Cu(OH)2沉淀及CO2气体，不能大量共存，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

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    【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：

    时间（min）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（CuO）（mol）

    0.080

    0.060

    0.040

    0.020

    0.020

    0.020

    （1）用CO表示前2min内的化学反应速率=

    （2）计算此反应在800C时的化学平衡常数k=

    （3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正） V（逆）

    （4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

    已知： H=-393.5kJ/mol

    H=-566kJ/mol

    H=-571.6kJ/mol

    则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是 （ ）

    A. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH

    B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    C. 由Na和C1形成离子键的过程：

    D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e＝Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )

    A. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 向0.1molCH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小

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    【题目】钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液) 工作时的示意图。下列说法正确的是

    A. 电池放电时，Na+从a极区移动到b极区

    B. 电池充电时，b极区发生的反应是:NaNiFeIII(CN)6+ e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6

    C. 金属钠可以作为该电池的负极材料

    D. 若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有，1molNa+通过间子交换膜

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    【题目】汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

    （1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_____。（填选项序号字母）

    a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2

    c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN

    （2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母）

    a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2

    （3）高温下N2和O2发生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    ①右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。

    ③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。

    （4）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则ΔH2＝_____。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为_____（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

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