Question

       下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是                         (　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇

CaCO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①                                                   B．④

C．②③④                                            D．①②③

Answer 1

答案　C

解析　①中前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，热效应是前者大于后者，但ΔH₁、ΔH₂均为负数，故数值ΔH₁<ΔH₂；②中S单质状态不同，气态时的能量高于固态，放热多，故ΔH₃>ΔH₄；③中方程式计量数不同，ΔH₆＝2ΔH₅，但ΔH₅、ΔH₆均为负数，故ΔH₅>ΔH₆；④中前者为吸热反应，ΔH₇为正数，后者为放热反应，ΔH₈为负数。②③④正确。